【題目】氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑,其一條合成路線如下(部分試劑及反應條件省略):
已知:
完成下列填空:
(1)寫出反應所需試劑與條件。①________________③________________
(2)寫出反應類型。②_________________④________________
(3)寫出D的結構簡式。___________________
(4)寫出一種符合下列要求的C的同分異構體的結構簡式。___________________
i.能發(fā)生銀鏡反應
ii.不存在-O-O-結構
iii. 苯環(huán)上只有兩個處于對位的含氧取代基
(5)設計一條從A的相鄰同系物合成聚苯乙烯的合成路線。___________________
(合成路線常用的表示方式為:)
(6)根據(jù)反應⑤中反應物的相對用量與反應位置可以得出的結論是______________。
【答案】 Cl2、Fe(或FeCl3) CH3OH、H2SO4、加熱 氧化 取代 、、(合理即可,2分) 與苯環(huán)直接相連的Cl(受到苯環(huán)影響,活性降低,)難以被取代
【解析】根據(jù)反應②生成物結構簡式可判斷A是甲苯,發(fā)生取代反應生成B,B的結構簡式為。B發(fā)生氧化反應將甲基轉化醛基。根據(jù)反應③生成物分子式可判斷該反應是羧基與甲醇發(fā)生酯化反應;根據(jù)D的分子式可知反應④是羥基倍氯原子取代,則D的結構簡式為;D發(fā)生已知信息的反應生成氯吡格雷。
(1)根據(jù)以上分析可知反應所需試劑與條件分別是:①Cl2、Fe(或FeCl3);③CH3OH、H2SO4、加熱;(2)根據(jù)以上分析可知反應②是氧化反應,④是取代反應;(3)D的結構簡式為。(4)i. 能發(fā)生銀鏡反應,含有醛基;ii. 不存在-O-O-結構;iii. 苯環(huán)上只有兩個處于對位的含氧取代基,因此符合條件的有機物結構簡式為 、、;(5)從A的相鄰同系物合成聚苯乙烯,則該物質是乙苯,其合成路線為。(6)反應⑤中與苯環(huán)直接相連的氯原子沒有被取代,則結論是:與苯環(huán)直接相連的Cl(受到苯環(huán)影響,活性降低)難以被取代。
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【題目】下列實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是( )
A.將NaHCO3固體加入新制氯水中,有無色氣泡(H+)
B.使紅色布條退色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl﹣)
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【題目】某藥物H的合成路線如下圖所示,試回答下列問題:
(1)反應Ⅰ中X為烴,其氫的質量分數(shù)與苯相同,則X的名稱______________。
(2)寫結構簡式:A__________。D_____________。
(3)寫出反應Ⅱ的反應條件:_________________。
(4)寫出反應類型:A→B__________。C→D__________。
(5)寫出G→H的化學反應方程式:________________________________________。
(6)寫出兩種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式:____________、___________。
①發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上有2個取代基 ③屬于不同類別的有機物
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【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN,可用兩段氧化法處理:
①第一段:NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段:NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑(未配平)
完成下列填空:
(1)上述反應涉及的元素中,氮原子核外未成對電子數(shù)是______個;
O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。
(2)NaCN晶體中含有的化學鍵類型為___________________。
(3)第二段過程中,產物屬于共價化合物的電子式是___________,其屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)已知:NaOCN中N元素為-3價。配平第二段過程的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_______________
(5)綜合兩段反應,處理含有0.01 mol NaCN的廢水,至少需NaClO________mol。
(6)請用一個方程式證明氮的非金屬性大于碳:_____________。
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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉移數(shù)為6.02×1023
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中,水的電離程度前者小于后者
B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.05 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13,若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=9 ∶2(忽略溶液混合后的體積變化)
D. 常溫下,在10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V(總)≥20 mL(忽略溶液混合后的體積變化)
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【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應,t0時容器Ⅰ中達到化學平衡,X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是( )
A. 該反應的化學方程式為:3X+2Y2Z
B. 若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C. 若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
D. 若達平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時,其體積增大,說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應
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【題目】X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4;Z的單質常用于漂白工業(yè);R是短周期元素中金屬性最強的元素,W是生活中的常見金屬,其氧化物常做耐高溫材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y元素的名稱______,在周期表中的位于第三周期__________族
(2)W與Z單質化合得到的物質屬于__________化合物(選填“離子”或“共價”),向其溶液中加入足量NaOH溶液,反應的離子方程式為______。
(3)工業(yè)上常用W單質與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應,生成一種最輕的氣體和一種堅硬耐磨的固體,試寫出該反應的化學方程式_________________________。
(4)化合物甲由元素X、R組成,甲能與水劇烈反應,并產生大量氣泡,寫出其化學反應方程式______,甲的電子式為_____________。
(5)為比較元素X和Y的非金屬性強弱,下列方法不可行的是___。
a.比較這兩種元素的常見單質的沸點
b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是( )
A.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應
B.兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D.等物質的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應產生氫氣的量相同
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