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 (1)鈉在高溫條件下能與氫氣化合成白色的NaH，反應的化學方程式為

________________________________________________________________________，

 (2)NaH能與水劇烈反應：

NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH與液氨(NH3)也有類似反應，寫出該反應的化學方程式

________________________________________________________________________。

如果有12gNaH參加此反應，則轉移電子的物質的量為________mol

 (1)2Na＋H22NaH    (2) NaH＋NH3===NaNH2＋H2↑　0.5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）野外焊接鋼軌的鋁熱反應
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

（2）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近裝有氨氣的集氣瓶口
HCl+NH3=NH4Cl
HCl+NH3=NH4Cl

（3）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4）鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

（5）過氧化鈉與水反應
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（6）鐵在氯氣中燃燒
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3

（7）紅棕色的二氧化氮氣體與水反應
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

（8）銅與稀硝酸反應
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（9）實驗室貯存氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞的原理
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（10）氯氣的尾氣處理原理
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省衡水中學高三上學期四調考試化學試卷 題型：填空題

下表為元素周期表短周期的一部分

 
 
 
 
 
A
B
D
 
 
H
 
 
 
 
（1）H最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液中通入少量A的最高價氧化物會發(fā)生反應，寫出相應的離子方程式                                     ；
（2）寫出工業(yè)上制備H單質的化學方程式                                                ；
（3）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層結構與D離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式                                      。
（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與A、W的單質在高溫條件下反應，每消耗6 kg A的單質，過程中轉移
1×103 mol電子，寫出相應反應的化學方程式                                   。
（5）X與B形成的化合物XB3是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質，該物質受撞擊會生成一種非金屬單質和一種離子化合物X3B，請寫出該反應的化學方程式           

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省寶雞市高三質檢（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用燃燒分析法測定某有機物中碳和氫等元素的含量，隨后又對其進行了性質探究。將已稱量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測定生成的水和二氧化碳。實驗可能用到的裝置如下圖所示，其中A裝置可以重復使用。

請回答下列問題：

（1）請按氣體流向連接實驗裝置? →? →? →d→? →? →? → g（用儀器接口編號填寫）。

（2）B裝置中制O2時所用的藥品是??????? 。實驗中，開始對C裝置加熱之前，要通一段時間的氧氣，目的是?????? ；停止加熱后，也要再通一段時間的氧氣，目的是???????? 。

（3）已知取2．3g的樣品X進行上述實驗，經測定A裝置增重2．7g，D裝置增重4．4g。試推算出X物質的實驗式??????? 。

（4）該小組同學進一步實驗測得：2．3g的 X與過量金屬鈉反應可放出560mLH2（已換算成標準狀況下），且已知X分子只含一個官能團。查閱資料后，學生們又進行了性質探究實驗：

實驗一：X在一定條件下可催化氧化最終生成有機物Y．

實驗二：X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機物Z．

則①寫出實驗二中反應的化學方程式??????????????????????????????????? 。

②除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是???????? 、??????????? 。

（5）若已知室溫下2．3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時可放出68．35kJ的熱量，寫出X在氧氣中燃燒的熱化學方程式???????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省安慶市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關這五種元素的信息如下表：

元素代號

相關信息

X

它的一種核素的原子核內沒有中子

Y

能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素

Z

基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1

W

與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”

T

主要化合價有+1和+2價，其二價離子在水溶液中呈藍色

 

請推出具體元素，用化學用語回答下列問題：

（1）寫出W元素在周期表中的位置____________。寫出T元素的基態(tài)電子排布式________________。

（2）在這五種元素中電負性最大的是________,Y Z W三種元素的第一電離能順序為_______________。

（3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為__________。

（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化(相當于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應的化學方程式：_______________________________________。

（5）已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)??? ΔH=+45.6 KJ/mol

X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）??? ΔH=-57.3 KJ/mol

則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應的熱化學方程式(以離子方程式表示) ：_________。

 

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