Question

LiAlH₄（）、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H₂，LiAlH₄在125℃分解為L(zhǎng)iH、H₂和Al．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．LiH與D₂O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
B．1mol LiAlH₄在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子
C．LiAlH₄溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑
D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

Answer 1

【答案】分析：A、LiH與D₂O反應(yīng)生成的氫氣分子式為HD；
B、依據(jù)LiAlH₄在125℃分解為L(zhǎng)iH、H₂和Al的化學(xué)方程式計(jì)算；
C、LiAlH₄中的-1價(jià)H與H₂O中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂，同時(shí)生成OH^-，OH^-與Al³⁺反應(yīng)生成AlO₂^-；
D、乙醛變化為乙醇的過(guò)程是加氫反應(yīng)，是乙醛被還原發(fā)生還原反應(yīng)．
解答：解：A、LiH與D₂O反應(yīng)生成氫氣（HD），其摩爾質(zhì)量為3 g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、LiAlH₄中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1 mol LiAlH4在125℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故B正確；
C、LiAlH₄中的-1價(jià)H與H₂O中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂，同時(shí)生成OH^-，OH^-與Al³⁺反應(yīng)生成AlO₂^-，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑，故C正確；
D、乙醛變成乙醇得到氫，在有機(jī)中得氫去氧是還原，所以氧化劑是乙醛，LiAlH₄是還原劑，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，有機(jī)反應(yīng)中氧化劑還原劑的判斷，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是題干信息的遷移應(yīng)用．