【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推斷正確的是(　　)

A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B. 搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C. 若誤飲[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒

D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

【答案】D

【解析】

A.胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶碳酸鹽在胃液中溶解，故不能用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，故A錯誤；B.在酸性環(huán)境下，用碳酸鈉溶液不能沉淀出鋇離子，故B錯誤；C.硫酸鋇作內(nèi)服造影劑說明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的，此時c(Ba2＋)＝ ＝1.05×10－5mol/L＞1.0×10－5mol/L，故誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol/L的溶液時，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；D. 當用0.36 mol/L的Na2SO4溶液洗胃時，胃液中c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)÷c(SO42-)＝(1.1×10－10÷0.36) mol/L＝3.1×10－10mol/L＜1.05×10－5mol/L，故D正確；答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%

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【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應

B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率

C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0

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【題目】三氧化二鈷（Co2O3）常用于制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和氧化劑。以含鈷廢料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）為原料制備Co2O3的流程如下：

(1)研磨的目的是____________。濾渣1的主要成分為______________（填化學式）。

(2)酸浸時雙氧水的作用有___________。不能用鹽酸代替硫酸，因為Co2O3與鹽酸反應生成Cl2，污染境，該反應的離子方程式為__________。

(3)在實驗室里，萃取操作要用到的玻璃儀器主要有___________。有機相再生時提取出的Ni2＋可用于制備氫鎳電池，該電池充電時的總反應為Ni（OH）2＋MNiOOH＋MH。則放電時正極的電極反應式為__________。

(4)沉鈷時發(fā)生反應的離子方程式為_______。煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為_______。

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【題目】炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）

A. 有鹽類物質(zhì)生成 B. 有酯類物質(zhì)生成

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【題目】酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應原理為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是

A. b為正極，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

B. 電解質(zhì)溶液中的H+移向a電極

C. 若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

D. 呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

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(2)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式____________________________

(3)寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達式，Mg(OH)2：____________；在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)，Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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(5)火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮做氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1，則N2H4和NO2反應的熱化學方程式___________。

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