【題目】鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是( )

A. 性質(zhì)不活潑，不與空氣中的成分反應(yīng) B. 鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)速率極慢

C. 經(jīng)過了特殊工藝處理 D. 與氧氣反應(yīng)形成了氧化物保護(hù)膜

【答案】D

【解析】二者與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化膜而阻止內(nèi)部金屬與氧氣反應(yīng)，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種． 方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為④③②①
CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 ． a．Cr2O 和CrO42的濃度相同
b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 ．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含 Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)?/span> ．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） ， 溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖
（1）Ⅰ若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍①W在周期表中的位置為 ．
②Y和Z元素可組成的化合物的化學(xué)式為 ．
③寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．
④W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）Ⅱ若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22①Y的氣態(tài)氫化物電子式為 ， 工業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為 ．
②將X的最高價(jià)氧化物通入到苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
③X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的氣體雜質(zhì)為①CO2 ， ②HCl，③H2O，④O2中的 (　　)
A.①②③
B.②③④
C.①②③④
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知四種電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、CO ．將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收． 試回答下列問題：
（1）寫出這四種物質(zhì)的化學(xué)式：A ， B ， C ， D
（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）

A.最高正化合價(jià)：P＞N＞CB.第一電離能：Li＞Na＞K

C.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SD.堿性：LiOH＞NaOH＞KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )

酸

堿

鹽

氧化物

A

HNO3

NaOH

NaCl

H2O

B

HCl

CaO

Na2CO3

NH3

C

H2SO4

Ba(OH)2

CO2

Na2O2

D

H3PO4

KOH

Al(OH)3

BaSO4

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)是a-b，L層電子數(shù)是a+b，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為

A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H=﹣92kJ/moL
B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多
D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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