【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )

酸

堿

鹽

氧化物

A

HNO3

NaOH

NaCl

H2O

B

HCl

CaO

Na2CO3

NH3

C

H2SO4

Ba(OH)2

CO2

Na2O2

D

H3PO4

KOH

Al(OH)3

BaSO4

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

從酸、堿、鹽、氧化物的定義入手進(jìn)行分析；

A、HNO3屬于酸，NaOH屬于堿，NaCl屬于鹽，H2O屬于氧化物，故A正確；

B、CaO為氧化物，NH3不屬于氧化物，故B錯誤；

C、CO2屬于氧化物，不是鹽，故C錯誤；

D、Al(OH)3不屬于鹽，BaSO4屬于鹽，不屬于氧化物，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為 (　　)
A.0.64 g
B.1.28 g
C.2.56 g
D.5.12 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離或提純，不可能選用蒸餾、過濾、萃取分液的是（ ）

A. 除去粗鹽溶液中混有的泥沙B. 從碘水中提取碘

C. 從氯化鈉溶液中獲取氯化鈉D. 分離酒精和水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是( )

A. 性質(zhì)不活潑，不與空氣中的成分反應(yīng) B. 鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)速率極慢

C. 經(jīng)過了特殊工藝處理 D. 與氧氣反應(yīng)形成了氧化物保護(hù)膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為北京奧運會的獎牌﹣﹣“金鑲玉”牌，使用了昂貴的玉石材料，其化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列說法正確的是（ ）

A.Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示為2CaO5MgO8SiO2H2O
B.從分類的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2為氧化物
C.玉石材料性質(zhì)穩(wěn)定，耐強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐蝕
D.Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋ ， 進(jìn)行如下實驗操作時的合理順序是 (　　) ①加足量氯水�、诩幼懔克嵝愿咤i酸鉀溶液�、奂幼懔苛蚯杌浫芤�
A.①③
B.②③
C.③①
D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH﹣、Cl﹣、CO 、NO3、SO

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為： ．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣akJmol﹣1 ． 請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（4）在100mL 0.1 molL﹣1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 molL﹣1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用適量水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
A.c（OH﹣）
B.n（NH4+）
C.
D.n（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJmoL﹣1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H= ．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．：已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H鍵的鍵能是436.0kJmol﹣1；N﹣H鍵的鍵能是391.55kJ/mol．．則 N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H= ．
（3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

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