某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，他把水倒出了一些，重新加水至刻度線，這種做法是否正確，如果不正確，會(huì)造成什么后果？該采取什么措置補(bǔ)救？

 

不正確，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，需倒掉重配

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是
②③
②③
（填序號(hào)）．
①用無(wú)色試劑瓶盛放濃硝酸
②用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.7g氯化鈉晶體
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）實(shí)驗(yàn)室有一包明礬，某同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)明礬中含有K+、Al3+、SO42-等3種離子．請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：
該同學(xué)將適量明礬溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液來(lái)檢驗(yàn)K+的操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色為
紫
紫
色．
他用第2份溶液來(lái)檢驗(yàn)Al3+，則他可選用的反應(yīng)試劑為
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，該同學(xué)采用的實(shí)驗(yàn)步驟是：先向第3份溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸并充分混合，再滴入BaCl2溶液，則先加入稀鹽酸的目的是
排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾
排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要鹽酸體積
25
25
mol．
（2）所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）容量瓶上標(biāo)有：a．溫度、b．濃度、c．容量、d．壓強(qiáng)、e．刻度線、f．酸式或堿式這六項(xiàng)中的
a、c、e
a、c、e
（填字母符號(hào)）．
（4）下列操作引起所配溶液濃度偏低的是
b、d
b、d

a．移液時(shí)洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中
b．定溶時(shí)仰視液面
c．容量瓶未干燥
d．顛倒搖均后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
（5）取所配制的稀鹽酸100mL與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為
2.6g
2.6g
設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+物質(zhì)的量濃度是
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分） 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1．84 g/cm3）及蒸餾水。

（1）配制兩種溶液時(shí)都需要的玻璃儀器是____________________________________ 。

（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH ___________g，應(yīng)用量筒量取濃H2SO4________mL。

（3）配制時(shí)，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是                            

                                                                       。

（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_____                      ___________。

（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________

A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

B．稱(chēng)量固體NaOH時(shí)，將砝碼和物品的位置顛倒（沒(méi)有使用游碼）

C．溶解H2SO4操作時(shí)沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作。

D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液

E．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

F．將量筒洗滌2—3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

G．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

H．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是______（填序號(hào)）．
①用無(wú)色試劑瓶盛放濃硝酸
②用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.7g氯化鈉晶體
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）實(shí)驗(yàn)室有一包明礬，某同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)明礬中含有K+、Al3+、SO42-等3種離子．請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：
該同學(xué)將適量明礬溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液來(lái)檢驗(yàn)K+的操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色為_(kāi)_____色．
他用第2份溶液來(lái)檢驗(yàn)Al3+，則他可選用的反應(yīng)試劑為_(kāi)_____．
在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，該同學(xué)采用的實(shí)驗(yàn)步驟是：先向第3份溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸并充分混合，再滴入BaCl2溶液，則先加入稀鹽酸的目的是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某同學(xué)用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要鹽酸體積______mol．
（2）所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需______、______．
（3）容量瓶上標(biāo)有：a．溫度、b．濃度、c．容量、d．壓強(qiáng)、e．刻度線、f．酸式或堿式這六項(xiàng)中的______（填字母符號(hào)）．
（4）下列操作引起所配溶液濃度偏低的是______
a．移液時(shí)洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中
b．定溶時(shí)仰視液面
c．容量瓶未干燥
d．顛倒搖均后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
（5）取所配制的稀鹽酸100mL與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_(kāi)_____設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+物質(zhì)的量濃度是______．

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