【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A. 此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B. 若起始時加入2a mol CH3OH,則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
C. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D. a=1.64
【答案】A
【解析】此時反應(yīng)的濃度商QC=0.62/0.442<K=400,所以反應(yīng)正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,選項A正確。恒容下,反應(yīng)物只有一個物質(zhì),增大該物質(zhì)的濃度,轉(zhuǎn)化率的變化,相當(dāng)于未加入反應(yīng)物直接增大壓強,但是該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),壓強不影響平衡態(tài),所以轉(zhuǎn)化率不變,選項B錯誤。該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),所以氣體的總物質(zhì)的量不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氣體總質(zhì)量不變,所以氣體的平均分子量一定不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),選項C錯誤。某時刻測得CH3OH、CH3OCH3和H2O的濃度分別為:0.44mol/L、0.6mol/L和0.6mol/L,根據(jù)方程式計算出初始CH3OH的濃度為1.64mol/L,容器體積為2L,所以初始CH3OH的物質(zhì)的量為3.28mol。選項D錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol CH4分子所含質(zhì)子數(shù)為1.6 NA
B. 在0℃,101kPa時,22.4 L H2中含有NA個氫原子
C. 16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA
D. NA個CO分子和11.2L CH4的質(zhì)量比為7:4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖),下列說法正確的是( )
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3
B. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2
C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3
D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)A的名稱是_____________。
(2)B→C的反應(yīng)條件為_____________。
A→B和D→E的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。
(3)D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(4)H是一種高聚酯,D→H的化學(xué)方程式為_____________。
(5)下列關(guān)于化合物G的說法錯誤的是_____________。
A.G的分子式為C12H14O5
B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機物存在順反異構(gòu)體
D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)
(6)M是D的同分異構(gòu)體,與D具有相同的官能團。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。
(7)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯()的合成路線(其它試劑任選)。 __________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)從正方向開始,并達(dá)到了平衡,此時SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1;若采取某種措施,導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些,并再次達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A. 新平衡體系中,SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1
B. 平衡向正反應(yīng)方向移動,原因是正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C. 新平衡體系與舊平衡體系比較,SO3的濃度肯定增大
D. 若采取的措施是縮小容器的容積,則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四元軸烯(a)、苯乙烯(b)\、立方烷(c)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是
A. a 的同分異構(gòu)體只有b 和c兩種
B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. a、b分子中的所有原子一定處于同一平面
D. a、c的二氯代物有3種,b的一氯代物有5 種(不考慮立體異構(gòu))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將8gNaOH固體溶于水配成500mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__mol/L;若取出10mL該溶液,則Na+的物質(zhì)的量濃度為__mol/L,其中含NaOH的質(zhì)量為____g;將這500 mL溶液濃縮成100mL后,NaOH的物質(zhì)的量濃度為__mol/L,若所得溶液的密度為dg/mL,則該濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(蒸發(fā)過程中沒有溶質(zhì)析出)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①單位時間內(nèi)生成n molC,同時生成n mol D
②單位時間內(nèi)生成n molD,同時生成2n mol A
③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1
⑤v(A):v(C):v(D)=2:1:1
A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com