下列過程不發(fā)生顏色變化的是


  1. A.
    將無水硫酸銅投入水中
  2. B.
    將氧氣和二氧化硫混合
  3. C.
    向稀硫酸溶液中加入過量鐵屑
  4. D.
    將酸性高錳酸鉀溶液與適量甲苯混合振蕩
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量．其實驗過程如下圖所示：

（1）符合條件的A可能是
cd
cd

a．NH3?H2O      b．Cu    c．CuO    d．Cu（OH）2
（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
；步驟②中所用的部分儀器如圖，則A連接直流電源的
負(fù)
負(fù)
極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
40H--4e-═02↑+2H20
40H--4e-═02↑+2H20
．
（3）電解開始一段時間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
電解的離子方程式為
2Cu2++2H20
 電解 
.
 
2Cu+4H++02↑
2Cu2++2H20
 電解 
.
 
2Cu+4H++02↑
．
（4）下列實驗操作中必要的是（填字母）
ABDE
ABDE
．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質(zhì)量為
11200n
V
11200n
V
（用帶有n、V的計算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?山東）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是
N2O4
N2O4
．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ad
ad
．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
0.1
0.1
 mol/（L?s）-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?聊城一模）某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取
a
a

a．NH4HCO3   b．NH4Cl   c．濃氨水
（3）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是
C裝置中混合氣體顏色變淺
C裝置中混合氣體顏色變淺
．
（4）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；
③
在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢
在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢
．
（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是
缺少尾氣吸收裝置
缺少尾氣吸收裝置
．
（6）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實驗．
裝置的合理連接順序是
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
．實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐  漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NO2+Na2O2═2NaNO3
2NO2+Na2O2═2NaNO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進(jìn)行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO
 
2-
4
．則該硬水的硬度屬于
 
 （填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加
 
后加
 
．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度．某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測．
═實驗中涉及的部分反應(yīng)：
M2+（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=MEBT
     藍(lán)色       酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-
MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理．寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是
 
；
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水--氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定終點的顏色變化為
 
，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．根據(jù)下列框圖回答問題：（M、E等字母用所對應(yīng)的元素符號表示）
精英家教網(wǎng)
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：
 
．
（2）某同學(xué)取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變?yōu)樗{(lán)色．分別寫出上述變黃過程和變藍(lán)過程所發(fā)生相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（3）寫出Y到Z變化過程的離子方程式：
 
．
（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案