下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式不相符的是
A．赤鐵礦（Fe2O3）B．硫鐵礦（FeS2）
C．鐵紅（Fe2O3）D．磁鐵礦（FeO）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用不含F(xiàn)e3+ 的FeSO4 溶液與用不含O2的蒸餾水配制的Na溶液反應(yīng)制備氫氧化亞鐵。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入____________________
(2)除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用的方法是________________
(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作使用長(zhǎng)滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）右圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           
（2）實(shí)驗(yàn)中，D處排出的氣體幾乎點(diǎn)不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒(méi)有質(zhì)量問(wèn)題，你認(rèn)為氣體點(diǎn)不著的可能原因是（說(shuō)出一點(diǎn)即可）：                                  
                                                                            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（10分）（1）有人研究證明：使用氯氣作自來(lái)水消毒劑，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來(lái)水消毒劑的是（    ）（填序號(hào)）。
A．明礬B．二氧化氯C．臭氧D．高鐵酸鈉( Na2FeO4)
（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過(guò)氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫(xiě)出該法的離子方程式：                                                              。
（3）用高鐵（VI）酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH
①寫(xiě)出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                         。
②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽(yáng)極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)有0.1molK2FeO4反應(yīng)時(shí)，在電解池中生成H2          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：
 
含鋅廢水水質(zhì)
經(jīng)處理后的水國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值
Zn2＋濃度/(mg·L)
≤800
≤3.9
pH
1～5
6～9
經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時(shí)廢水中Zn2＋的濃度為     mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17），        （填“符合”或“不符合”）國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b <c，則下列判斷正確的是
A．殘余固體可能為鐵、銅混合物B．最后得到的溶液中含有Fe3＋
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入              ；
（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用      的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)某興趣小組對(duì)如何延長(zhǎng)硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開(kāi)了研究。
⑴制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為  ▲     （填編號(hào)）；
a．過(guò)量鐵屑和稀硫酸      b．過(guò)量稀硫酸和鐵屑    c．過(guò)量硫酸鐵溶液和鐵屑
⑵實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個(gè)燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
燒杯編號(hào)
①
②
③
加入試劑
鐵粉0.1g
鐵粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
0.1mol/LH2SO43mL
紅色出現(xiàn)時(shí)間(天)
1天
4天左右
8天以上
 
⑶在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為       ▲                   ；
⑷通過(guò)比較上述3組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論為     ▲                         ；
⑸硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)3，導(dǎo)致溶液酸性增大。
①  試用一個(gè)離子方程式表示上述反應(yīng)過(guò)程中的變化  ▲                    ；
②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因         ▲                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過(guò)程，來(lái)制取綠礬晶體(FeSO4·7H2O)，已知濃硫酸能夠氧化Fe2+，為了得到較純的綠礬晶體，合理的方法是
A．使用硫酸過(guò)量B．使用鐵屑過(guò)量
C．使用稀硫酸D．使用濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是        （   ）
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合，加熱，有紅色沉淀生成
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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