在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b <c，則下列判斷正確的是
A．殘余固體可能為鐵、銅混合物B．最后得到的溶液中含有Fe3＋
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．殘余固體一定全部是銅
A
硫酸鐵溶液中，加入a g銅其反應(yīng)方程式為，當(dāng)銅完全溶解后再加入b g鐵，可能發(fā)生的反應(yīng)為；
，由于反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b <c，則由反應(yīng)方程式可得正確選項(xiàng)為A；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人�，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論正確的是        
A．該晶體中沒(méi)有SCN－B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)
C．Fe2+被Cl2氧化為Fe3+D．Fe2+與SCN－形成血紅色的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
⑵用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。
飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化
率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時(shí)，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應(yīng)生成
的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①請(qǐng)寫出pH≤2 .0時(shí)ClO2—與I—反應(yīng)的離子方程式              。

②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：                             。
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO2—的濃度為           mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作      。
⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：                             ，控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：                                        。
⑶結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是：                   。
⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為        。
⑸實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在        附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。
（1）用粒子符號(hào)填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）：

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍為（用a、x表示）
（3）當(dāng)x=0．5時(shí)，溶液中Fe3+和 Fe2+的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共生成672毫升NO氣體，求a和b的值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時(shí)，恰好完全溶解。若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為
A．0.8gB．0.8agC．（a—1.6）gD．（a—0.8）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分?jǐn)嚢枋怪芙�。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是
A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5
B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5
C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調(diào)節(jié)至pH4-5
D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某含鉻[Cr2O72－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3．不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是                 （   ）
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol　
B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol　
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式不相符的是
A．赤鐵礦（Fe2O3）B．硫鐵礦（FeS2）
C．鐵紅（Fe2O3）D．磁鐵礦（FeO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鈉(Na2FeO4)的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀和臭氧，是一種高效多功能凈水混凝劑。下面關(guān)于高鐵酸鈉凈水作用的敘述不正確的是
A  Na2FeO4在凈水過(guò)程中能轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵
B  Na2FeO4能殺菌消毒
C  Na2FeO4能除去水中的硫化氫等還原性氣體雜質(zhì)
D  Na2FeO4能吸附水中的顏色和固體顆粒

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