Question

12．火箭燃料二甲基肼[（CH₃）₂N₂H₂]完全燃燒1.5 g時放熱50 kJ．
（1）充分燃燒0.5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量？
（2）充分燃燒后放出能力750  kJ，則需要多少多少體積的二甲基肼？（密度為0.8g/mL）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$求出1.5g火箭燃料二甲基肼的物質的量，結合完全燃燒時放熱50kJ，求出充分燃燒0.5mol二甲基肼放出的熱量；
（2）根據(jù)燃燒1.5g放出50KJ，則放出750KJ時燃燒多少g二甲基肼，在根據(jù)體積等于質量除以密度計算．

解答 解：（1）1.5g火箭燃料二甲基肼[（CH₃）₂N₂H₂]的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.5g}{60g/mol}$=0.025mol，0.025mol[（CH₃）₂N₂H₂]完全燃燒時放熱50kJ，充分燃燒0.5mol二甲基肼放出50KJ×$\frac{0.5mol}{0.025mol}$=1000KJ熱量，
答：充分燃燒0.5mol二甲基肼放出1000KJ熱量；
（2）根據(jù)燃燒1.5g放出50KJ，則放出750KJ時燃燒二甲基肼的質量=$\frac{750×1.5}{50}$=22.5g，在根據(jù)體積等于質量除以密度，則需要二甲基肼的體積為，
V=$\frac{22.5g}{0.8g/mL}$=28mL．
答：充分燃燒后放出能力750  kJ，則需要28mL的二甲基肼．

點評 本題主要考查了反應熱的計算，題目難度不大，注意物質的量與熱量成正比是解題的關鍵．