【題目】已知我們所學的烴和烴的衍生物具有下列轉(zhuǎn)化關系,請回答有關問題。
(1)寫出以上三個反應的化學方程式(需注明反應所需的條件):
①__________________________________;
②__________________________________;
④__________________________________。
(2)在有機反應類型分類中,反應②屬于______________,反應③屬于___________。
(3)含有4個碳原子,與C2H6互為同系物的物質(zhì)的分子式為_____________,寫出該組成互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________________,____________________。
【答案】 加成反應 取代反應 C4H10 CH3CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH3
【解析】(1)反應①為乙烯與氫氣的加成,反應的方程式為CH2 = CH2 + H2CH3—CH3;反應②為乙烯與水的加成,反應的方程式為CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH;反應④為乙醇的催化氧化,反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O,故答案為:CH2 = CH2 + H2CH3—CH3;CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH;2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O;
(2)根據(jù)上述分析,反應②是加成反應,反應③為乙醇與乙酸的酯化反應,也是取代反應,故答案為:加成反應;取代反應;
(3)與C2H6互為同系物的含有4個碳原子的烷烴的分子式為C4H10,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3、 (CH3)2CHCH3,故答案為:CH3CH2CH2CH3; (CH3)2CHCH3。
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【題目】欲證明一瓶無色液體是純水,可靠的實驗方法是( )
A.1.01×105Pa時沸點為100℃
B.測得其pH=7
C.遇鈉生成氫氣
D.電解時得到H2與O2的體積比為2:1
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【題目】下列說法正確的是( )
A.BaSO4難溶于水,但BaSO4是強電解質(zhì)
B.HClO具有強氧化性,HClO是強電解質(zhì)
C.固體MgCl2不能導電,MgCl2屬于非電解質(zhì)
D.NH3的水溶液能導電,所以NH3是電解質(zhì)
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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2+) 變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有( )
A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性
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【題目】(15分)化合物H可用以下路線合成:
已知:
請回答下列問題:
(1)標準狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(2)B和C均為一氯代烴,D的名稱(系統(tǒng)命名)為 ;
(3)在催化劑存在下1molF與2molH2反應,生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是 ;
(4)反應①的反應類型是 ;
(5)反應②的化學方程式為 ;
(6)寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
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【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。
(1)TiO2+鈦的化合價為
(2)步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是 。
(3)操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 。
(4)步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為____________;反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(5)已知s。步驟Ⅲ中,F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中________(填“有”或“沒有”)Fe(OH)2;步驟Ⅳ中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當?shù)臏囟韧,還需要采取的措施是 。
(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合原理和化學用語解釋其原因 。
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【題目】若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是( )
A. 該元素位于周期表第5周期第IB族B. 該元素原子核外有5個電子層
C. 該元素原子最外層共有3個電子D. 該元素原子M層上共有8個電子
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【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol·L-1。下列判斷錯誤的是( )
A. x=1
B. B的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 2 min內(nèi)A的平均反應速率為0.3 mol·(L·min)-1
D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】氫原子的電子云圖中的小黑點表示的意義是( )
A. 一個小黑點表示一個電子 B. 黑點的多少表示電子個數(shù)的多少
C. 表示電子運動的軌跡 D. 電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少
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