【題目】請回答下列問題:

1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為___,該能層具有的原子軌道數(shù)為___

2BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵

3)第一電離能I1Zn___I1Cu)(大于小于”),原因是______。

4Ti晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示),則晶體中Ti原子的配位數(shù)是___,某Ti配合物的化學式是[Ti (H2O)5Cl]Cl2·H2O,1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是___

5)石墨烯(如圖a)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖b)。

a中,1C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為____,圖b中鍵角α___鍵角β。(填“>”、“<”);若將圖b所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_____(填元素符號)。

【答案】M 9 bcd 大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子 12 6NA 3 < HO

【解析】

1)硅原子核外有14個電子,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2;

2)晶體Q中各種微粒間的作用力為共價鍵、配位鍵和氫鍵;

3Zn的價電子排布式為3d104s2, Zn4s為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子;

4)以軸線原子為研究對象,層內(nèi)有6個原子相鄰,上下兩層各有3個原子與之相鄰,故配位數(shù)為12;配合物[Ti (H2O)5Cl]Cl2·H2O中中心離子Ti3+5個水分子和1個氯離子形成配位鍵;

5)由圖可知,a1C與相鄰C形成3C-C鍵,形成σ鍵的個數(shù)為3;b中形成鍵角αC原子以sp3雜化,為四面體構(gòu)型,形成鍵角βC原子雜化方式均為sp2,為平面結(jié)構(gòu);氧化石墨烯中含有羥基、羧基,與水分子間形成氫鍵。

1)硅原子核外有14個電子,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,對應能層分別別為K、L、M,其中能量最高的是最外層M層,該能層有s、pd三個能級,s能級有1個軌道,p能級有3個軌道,d能級有5個軌道,所以共有9個原子軌道,故答案為:M9;

2)晶體Q中,非金屬元素原子之間形成共價鍵;B原子含有空軌道,O原子含有孤電子對,B原子和O原子之間形成配位鍵;中水分子中的O原子與H原子形成氫鍵,則晶體Q中各種微粒間的作用力為共價鍵、配位鍵和氫鍵,故答案為:bcd;

3Zn的價電子排布式為3d104s2,Cu的價電子排布式為3d104s1,Zn4s為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子,故第一電離能I1Zn)大于I1Cu),故答案為:大于;Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子;

4)由圖可知,Ti晶體的原子堆積方式為六方堆積,以軸線原子為研究對象,層內(nèi)有6個原子相鄰,上下兩層各有3個原子與之相鄰,故配位數(shù)為12;配合物[Ti (H2O)5Cl]Cl2·H2O中中心離子Ti3+5個水分子和1個氯離子形成配位鍵,則含有配位鍵的數(shù)目為6NA,故答案為:12;6NA;

5)由圖可知,a1C與相鄰C形成3C-C鍵,形成σ鍵的個數(shù)為3;b中形成鍵角αC原子形成3C-C1C-O鍵,C原子以sp3雜化,為四面體構(gòu)型,而形成鍵角βC原子雜化方式均為sp2,為平面結(jié)構(gòu),則鍵角α小于鍵角β;氧化石墨烯中含有羥基、羧基,與水分子間形成氫鍵,從而促進氧化石墨烯溶解,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子為HO,故答案為:3<;H、O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽為“未來世紀的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)),Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦來制備,工藝流程如下:

(1)Ti位于元素周期表中的位置為________。鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎,其原因是_______。

(2)過程①中,鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,當鐵的浸出率為80%時,所采用的實驗條件是_________。

(3)過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度的關(guān)系如圖所示,反應溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是___________。

(4)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式____________________________________。

(5)由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學方程式是_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)如表是A、B兩種有機物的有關(guān)信息:

A

B

①分子模型為:;

②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標志。

①由C、H、O三種元素組成,是廚房中的常見調(diào)味劑;

②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

根據(jù)表中信息回答下列問題:

1)關(guān)于A的下列說法中,不正確的是_____(填標號)。

a.分子里含有碳碳雙鍵 b.分子里所有的原子共平面 c.結(jié)構(gòu)簡式為CH2-CH2

2AH2發(fā)生加成反應后生成X,與X在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類,它們的通式為CnH2n+2。當n=___時,這類機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)休。

(Ⅱ)已知有機物AF有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O;

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(該反應屬于消去反應)。

A的分子式為C10H20O2; B分子中含2個甲基;⑤D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體,D能與碳酸氫鈉反應放出CO2,E分子烴基上的氫原子若被Cl取代,其一氯代物有3種;⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G為高分子化合物。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

1B可以發(fā)生的反應有_____(填序號)。

①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應

2D分子所含有的官能團的名稱是________。

3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體(D、E除外)可能的結(jié)構(gòu)簡式______。

4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:

BE→A_______;

B→C___________;

F→G__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3NH4Cl存在條件下,以活性炭為催化劑,用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正確的是

A. [Co(NH3)6]Cl3Co的化合價是+3B. H2O2 的電子式:

C. NH3NH4Cl化學鍵類型相同D. 中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置(裝置A制取氯氣)。

回答下列問題:

1)當Cl2持續(xù)通過時,裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么?__,__。

2)若要證明干燥的Cl2無漂白性,可在裝置D前添加一個裝有__的洗氣瓶。

3)裝置E的作用是___,該反應的離子方程式為__

II.欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm3)配制成濃度為0.5mol·L1的稀硫酸500mL。

4)所需濃硫酸的體積為___mL。

5)選用的主要儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和___。

6)操作正確的順序為___(填序號)。

A.用量筒量取濃硫酸 B.反復顛倒搖勻 C.用膠頭滴管加水至刻度 D.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標簽 E.稀釋濃硫酸 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

7)在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度___0.5mol·L-1(大于”“小于等于”)

8)該同學在定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響__(偏高、偏低無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2O、NOx,其中NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測某工廠煙道氣中NOx含量,采集標準狀況下50.00 L煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO3,除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入30.00 mL 0.01000 mol·L1FeSO4標準溶液(過量),充分反應后,用0.001000 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液10.00 mL。滴定過程中發(fā)生如下反應:

Fe2+ + NO3 + H+ NO↑ + Fe3+ + H2O (未配平)

+ Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3++ H2O (未配平)

1NOH2O2氧化為NO3的離子方程式是_________。

2)配制100mL 0.001000 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液時,除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有__________________。

3)若FeSO4標準溶液部分變質(zhì),會使NOx含量測定結(jié)果_________(填偏高、偏低無影響)。

4)標準狀況下該工廠煙道氣中NOx(折合成NO2)的含量為_________mg·m3(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.用鐵電極電解氯化鈉溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

D.SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉保存不當容易變質(zhì),某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),他們稱取10.0g樣品,并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置,用來測定O2的體積。

(1)寫出以下裝置發(fā)生反應的化學方程式:

裝置A:___________________________

裝置B:___________________________。

裝置C:____________________________。

(2)NaOH溶液的作用是_________________________

(3)為準確讀出氧氣的體積需以下操作,正確的順序為_________。

A.調(diào)整量筒高度,使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平

B.將氣體冷卻至室溫

C.平視,使凹液面最低點與視線水平相切再讀數(shù)

讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標準狀況氧氣的體積為1.12L,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+CO32、SO42、Cl中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法正確的是

A. 若原溶液中不存在 Na+,則 cCl)<0.1molL1

B. 原溶液可能存在 Cl Na+

C. 原溶液中 cCO32)是 0.01molL1

D. 原溶液一定存在 CO32SO42,一定不存在 Fe3+

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