6.5g Zn和100mL 2.5mol/L HNO3恰好完全反應(yīng)，則HNO3的還原產(chǎn)物
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：在氧化還原反應(yīng)中，化合價降低的元素在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，
解答： 解：6.5gZn的物質(zhì)的量是0.1mol，HNO3的物質(zhì)的量是0.25mol，設(shè)：還原產(chǎn)物化合價是x，根據(jù)生成的硝酸鋅的物質(zhì)的量是0.1mol，其中表現(xiàn)HNO3酸性的HNO3：0.1×2=0.2mol，據(jù)電子守恒：0.1×2=（0.25-0.2）×（5-x），x=1，所以還原產(chǎn)物是：N2O．
故答案為：N2O．
點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中還原產(chǎn)物的判斷方法以及有關(guān)電子守恒的計算知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A、“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，加入明礬可以使海水淡化
B、采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細菌
C、含有重金屬的電器廢品不能隨意丟棄，要分類回收并利用
D、煤炭燃燒過程中安裝“固硫”裝置，主要是為了減少二氧化硫的排放

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個SO2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm的磁流體．下列說法中正確的（　�。�
A、所得的分散系屬于懸濁液
B、所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
C、該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
D、所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出的H2的量前者多，其原因可能是（　�。� 
①酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積   ②兩溶液的體積相同，酸是多元強酸
③酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大     ④兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸．
A、①④B、④C、②③D、③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1-xMn2O4
放電
充電
 LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MH
放電
充電
 M+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法
不正確的是（　�。�
A、鋰離子電池放電時Li+向正極遷移
B、鎳氫電池放電時，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
C、右圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D、鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、CHCl3
B、CCl4
C、CH2Cl2
D、CH3Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里臨時需要用NaOH溶液和CO2來制取純Na2CO3溶液．已知CO2氣體通入NaOH溶液過程中極易過量生成NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象．
實驗室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液；②37%的鹽酸；③37%的硫酸；④14%的鹽酸；⑤大理石；⑥K2CO3固體；⑦堿式碳酸銅．
實驗室有以下儀器：鐵架臺，啟普發(fā)生器，量筒，燒杯，橡皮管，玻璃導(dǎo)管，分液漏斗．已知下表中各物質(zhì)在常溫時的溶解度（g/100g H2O）
Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH
15.98.43535.52040
（1）實驗應(yīng)選用的儀器：除啟普發(fā)生器，橡皮管，玻璃導(dǎo)管外，還需要：
 
；
（2）為了保證制得的Na2CO3溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品（填編號）：除①外，還需要：
 
；
（3）簡要敘述實驗步驟，直到制得純Na2CO3溶液（儀器安裝可省略）．
 
．
（4）據(jù)實驗給出的溶解度表，求出當NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于
 
時，在通入CO2過程中會有晶體析出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，進而制取1，2-二溴乙烷．
（1）用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）完成該實驗，若氣體流向為從左到右，則正確的連接順序是：
B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接
 
接
 
接
 
接
 
．

（2）溫度計水銀球的正確位置是
 
．
（3）D與分液漏斗相比，其主要優(yōu)點是
 
．
（4）E裝置燒杯中的冷水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是
 
，
（5）若要準確測定乙烯的產(chǎn)量，下列方案可行的是
 
．
方案I：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖1所示裝置進行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測其實驗前后的質(zhì)量，由此得到乙烯產(chǎn)量．
方案Ⅱ：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖2所示裝置進行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得乙烯的體積，由此算得乙烯產(chǎn)量．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案