6．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．硫化鉀晶體溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S
D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液生成偏鋁酸鈉和水；
B．還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣，先與Fe2+反應(yīng)；
C．以第一步水解為主；
D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸生成二氧化碳和水．

解答 解：A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故A正確；
B．還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣，先與Fe2+反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故B正確；
C．以第一步水解為主，離子方程式為S2-+2H2O?OH-+HS-，故C錯誤；
D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故D正確．
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如果X、Y都是非金屬元素，發(fā)生反應(yīng)：2KXO3+Y2=2KYO3+X2下列敘述正確的是（　�。�
A．Y的金屬性大于XB．Y2的還原性大于X2
C．Y的非金屬性大于XD．Y2的氧化性大于X2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液滴入NaHCO3中：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓
B．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．將2.24g鐵粉投入400mL 0.3 mol/L的稀HNO3中：4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6 H2O
D．向含0.5 mol的明礬溶液中逐滴加入0.9 mol Ba（OH）2：5Al3++9SO42-+9Ba2++15OH-=9BaSO4↓+5Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIB．熔點：Na2O＞MgO＞CaO
C．微粒半徑：F-＜Na+＜Mg2+D．還原性：H2S＞HCl＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無色液體，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）：
（1）寫出物質(zhì)的化學式：BCl2MHClO
（2）寫出A物質(zhì)的電子式
（3）0.1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O反應(yīng)⑤的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（5）反應(yīng)④中，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止反應(yīng)，溶液的體積是200mL，則此時溶液（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）的PH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．無論是從在國民經(jīng)濟中的地位來看，還是從科學發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用．
（1）瑞典化學家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出化學方程式4K+SiF4═Si+4KF．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是AC（填序號）．
A．Al是還原劑                    B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42g Si      D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應(yīng)的化學方程式為2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2MgO．
（3）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請寫出該反應(yīng)的化學方程式Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將Mg、Cu組成的混合物13.2g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體4.48L（無其他還原產(chǎn)物），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的2.5mol•L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（　　）
A．21.6gB．26.8gC．23.4gD．31.9g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，氫氧化物D既能溶于強酸，也能溶于強堿．A在空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．
請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C與水反應(yīng)的化學方程式為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性溶液中反應(yīng)可生成消毒劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4 （填化學式）
當生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol
（4）酸雨在放置過程中pH不斷減小，用化學方程式解釋其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將0.4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗a mol HCl、b mol NaOH，則a+b的最小值為（　�。�
A．1.6B．0.8C．0.6D．0.4

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