Question

【題目】常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a ___7(填“>""<”或“=”)，則HX為強(qiáng)酸；若a_________7（填“>“‘<”或“=”），則HX為弱酸．

(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)與c(Na+)的大小關(guān)系是____．

A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HX是___ 酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________．

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol/L.

Answer 1

【答案】= > C 弱 c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) 10－4

【解析】

（1）兩種溶液濃度相同，體積相同，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaX，如果pH=7，X－不發(fā)生水解，則說明HX為強(qiáng)酸，如果pH>7，X－發(fā)生水解，則說明HX為弱酸；

（2）根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，pH=7的水溶液，c(H＋)=c(OH－)，則有c(Na＋)=c(X－)，故C正確；

（3）等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaX和HX，因為pH>7，溶液顯堿性，X－發(fā)生水解，即HX為弱酸；兩種溶液反應(yīng)后NaX和HX的物質(zhì)的量相等，但X－發(fā)生水解：X－＋H2OHX＋OH－，水解程度微弱，即離子大小順序是c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)；

（4）丁組：物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，生成NaX，溶液的pH=10，則水電離出(OH－)=10－4mol·L－1。