【題目】用化學(xué)反應(yīng)原理研究N、S氧化物有著重要的意義。

(1)已知:

2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol

2NO(g)O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol

NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)ΔH3

ΔH3________,如果上述三個反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K3________(K1、K2表示)

(2)如下圖所示,A是恒容的密閉容器,B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫,關(guān)閉K2,分別將2 mol NO1 mol O2通過K1、K3分別充入A、B中,發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)O2(g)2NO2(g)[不考慮2NO2(g)N2O4(g)],起始時AB的體積相同均為a L

①下列說法和示意圖能說明A、B容器均達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

aA、B容器中氣體的顏色均不發(fā)生變化

bA、B容器中NOO2物質(zhì)的量濃度比均為21

cA、B容器中氣體的密度不在發(fā)生變化

dA、B容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

e.

T ℃時,A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)Kp0.27(kPa)1。若A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時p(NO2)200 kPa,則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)0.2 mol SO20.15 mol O2通入2 L的密閉容器中,測得SO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實線所示。

ab段平均反應(yīng)速率______________(大于”“小于等于”)bc段平均反應(yīng)速率;de段平均反應(yīng)速率為________。

②僅改變某一個實驗條件,測得SO2的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖中虛線所示,則改變的條件是________。

③如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42。陰極的電極反應(yīng)式是_______________。

【答案】-41.4kJ/mol (K1/K2)1/2 ad 75% 大于 0 加入催化劑 NO+6H++5e=NH4++H2O

【解析】

1)①2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),②2NO(g)O2(g) 2NO2(g),根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式,得出(①-②)/2,得出:△H3=(196.6kJ·mol1113.8kJ·mol1)/2=41.4kJ·mol1;根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式,K1=,K2=,K3=,因此K3=(K1/K2)1/2;

2)①aNOO2無顏色,NO2為紅棕色氣體,因此當(dāng)氣體顏色不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故a正確;

b、NOO2的量按照化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)比投入,任何時刻NOO2物質(zhì)的量濃度比為21,因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故b錯誤;

c、組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,a為恒容狀態(tài),氣體體積不變,a容器中,密度不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故c錯誤;

d、氣體總質(zhì)量不變,反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小,即當(dāng)摩爾質(zhì)量不變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故d正確;

e、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,題中所說容器為恒溫,因此任何時刻化學(xué)平衡常數(shù)不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故e錯誤;

②令O2的壓強(qiáng)為P ,則NO壓強(qiáng)為2P,2NO(g)O2(g)2NO2(g)

開始(kPa2P P 0

轉(zhuǎn)化: 200 100 200

平衡: 2P200 P100 200 Kp==0.27,解得P=400/3Pa,則NO的轉(zhuǎn)化率為200/2P×100%=75%;

3)①根據(jù)圖像,隨著反應(yīng)進(jìn)行,SO2的物質(zhì)的量濃度降低,反應(yīng)速率降低,即ab段平均反應(yīng)速率大于bc段平均反應(yīng)速率;de段達(dá)到平衡,平均反應(yīng)速率為0;

②根據(jù)圖像,反應(yīng)速率加快,但達(dá)到平衡時SO2的物質(zhì)的量與原來相同,改變條件,只加快反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響,即改變的條件是使用催化劑;

③根據(jù)電解原理,陰極上得到電子,化合價降低,因此NO在陰極上轉(zhuǎn)化成NH4,陰極電極反應(yīng)式為NO6H5e=NH4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請找出下列圖示中正確的實驗操作(

A. 除去COCO2B. 萃取時振蕩混合液

C. 稀釋濃硫酸D. 向試管中滴加液體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

  物質(zhì)

選項  

A

CuO

CO2

H2O

B

C

CO

CO2

C

CaCO3

CaO

Ca(OH)2

D

H2SO4

H2O

H2

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )

A. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-====4OH-

B. 工作一段時間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2====2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗室需要0.5 mol·L1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸來配制450 mL、0.5 mol·L1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有

10 mL 25 mL 50 mL 100 mL四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是________(填代號)。

(3)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是__________________________________________________________。

(4)配制時,一般可分為以下幾個步驟:

①量取 ②計算、巯♂尅、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s

其正確的操作順序為:②→________→ ________→________→________→(填序號)。_________

(5)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯誤的是________(填代號,下同),能引起誤差偏高的有________。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時,俯視刻度線

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

⑴維生素C分子中—OH原子團(tuán)的名稱是__________________;維生素C__________________溶于水(填“易”或“難”),屬于________________ 維生素(填“脂溶性”或“水溶性”)。

⑵維生素C又被稱為抗壞血酸,它能促進(jìn)膠原蛋白形成,所以能防治_____________

⑶一個人每天攝入約100mg維生素C就能滿足需要,下列物質(zhì)中含有豐富維生素C的是____

A.苦瓜 B.雞蛋 C.豆腐 D.沙丁魚

⑷“服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子”這句話說明:維生素C具有_____________性(填“氧化性”或“還原性”);維生素C在這一反應(yīng)中發(fā)生了_____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HXNaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

請回答:

(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,若a ___7(“>""<”“=”),則HX為強(qiáng)酸;若a_________7(填“>“‘<”“=”),則HX為弱酸.

(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)c(Na+)的大小關(guān)系是____

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析,HX___ 酸(填強(qiáng)).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿司匹林是一種常用的治感冒藥,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)阿司匹林的說法正確的是

A. 1mol阿司匹林最多能與5mol H2反應(yīng)

B. 1mol阿司匹林最多能與1molNaHCO3反應(yīng)

C. 1mol阿司匹林最多能與2mol NaOH反應(yīng)

D. 1mol阿司匹林與足量的Na反應(yīng)生成ImolH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示由m個氨基酸構(gòu)成的某蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu),其中“—S—S—”表示連接兩條相鄰肽鏈的二硫鍵(二硫鍵是由2“—SH”連接而成的)。該蛋白質(zhì)分子的合成過程中,生成的水分子數(shù)和減少的相對分子質(zhì)量分別為

A. m個、18m

B. m-4)個、18m-4

C. m-3)個、18m-3+4

D. m-2)個、18m-2+4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案