【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機酸陰離子用R表示),并回收有機酸HR,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低

C.HR溶液:c2<c1D.若兩極共收集3mol氣體,則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)電子移動的方向,可知在光伏電池中a極為正極,b為負極,故A正確;

B. 石墨(2)為電解池的陰極,H+得電子變成氫氣,使c(H+)降低,pH升高,故B錯誤;

C. 石墨(1)為電解池的陽極,OH-失電子變成氧氣,使得c(H+)升高,透過陽膜進入濃縮室;石墨(2)為電解池的陰極,H+得電子變成氫氣,R-透過陰膜進入濃縮室,使得濃縮室中HR濃度增大,所以HR溶液:c2<c1,故C正確;

D. 根據(jù)陽極:4OH-—4e-=O2↑+2H2O;陰極:4H++4e-=2H2↑,所以若兩極共收集3mol氣體,則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子,故D正確;

所以本題答案:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.某鹽是一種重要的化工原料,在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領域有重要用途,其溶液可能含有NH4+、Al3、SO42-、Fe2、Cl等若干種離子,某同學設計并完成了如下實驗:

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結(jié)論不正確的是(  )

A.試樣中肯定有NH4+、SO42-Fe2+

B.試樣中一定沒有Al3

C.若氣體甲在標準狀況下體積為0.448 L,沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g4.66 g,則可判斷溶液中還有Cl

D.該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計了如下實驗方法分離KNO3Ba(NO3)2兩種固體混合物并測定其含量:

(1)操作①的名稱是____________,試劑a____________(填化學式)。

(2)加入K2CO3溶液所發(fā)生反應的離子方程式是__________。

(3)按此實驗方案分離得到的KNO3,經(jīng)分析含有雜質(zhì)K2CO3,除去K2CO3的操作為___________

(4)過濾后洗滌沉淀B的實驗操作為________________。

(5)實驗前稱量混合物A的質(zhì)量為m g,稱量經(jīng)洗滌干燥后的沉淀B的質(zhì)量為w g,則混合物中Ba(NO3)2質(zhì)量分數(shù)為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)及其化合物,其中B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系:

1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學式:

A____,B___C____,D____,E____。

2)分別寫出反應①、④、⑥的化學方程式:

_____ _____, _____

3)寫出反應②的離子方程式 ________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);分離飽和食鹽水與沙子的混合物,選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是______,進水的方向是從____(”)進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開漏斗下端的旋塞外,還應進行的具體操作是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質(zhì),被廣泛應用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

請回答下列問題:

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學反應方程式為______。

(2)已知Co2O3具有強氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果是_______。

(3)步驟中①的目的是除去Al3+,寫出該步反應的離子方程式______

(4)若在實驗室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有____________(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進行的,其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水,其優(yōu)點是_____。

(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液,下列可作為指示劑的是____(填選項,忽略亞鈷離子的顏色干擾)

AKCl BKSCN CK2CrO4 DK2S

已知幾種物質(zhì)在20℃時的顏色及Ksp值如下表

化學式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( )

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++=BaSO4

B.NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性:2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

C.足量CO2通入澄清石灰水中:2OH-+CO2=H2O+

D.碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應:Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅(CuFeS2)。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣,冶煉過程的主要反應有:

1)二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS,其中硫元素的化合價是____。

2)反應中還原劑是________。

3)某校學習小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3、FeOSiO2、Al2O3等)制備鐵紅,進行如下實驗。

爐渣堿浸時反應的離子方程式是_____、_____。

濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+,該反應的離子方程式是________;為檢驗鐵元素是否被氧化完全,應進行的實驗是:取少量濾液2于試管中_________。

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