Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方法分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物并測定其含量：

(1)操作①的名稱是____________，試劑a是____________(填化學(xué)式)。

(2)加入K2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)按此實驗方案分離得到的KNO3，經(jīng)分析含有雜質(zhì)K2CO3，除去K2CO3的操作為___________

(4)過濾后洗滌沉淀B的實驗操作為________________。

(5)實驗前稱量混合物A的質(zhì)量為m g，稱量經(jīng)洗滌干燥后的沉淀B的質(zhì)量為w g，則混合物中Ba(NO3)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

Answer 1

【答案】溶解 HNO3 CO32-+ Ba2+=BaCO3↓ 向濾液中再加入稀硝酸，待無氣泡生成后，再蒸發(fā)結(jié)晶 將沉淀置于過濾器中，加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流下，再重復(fù)操作2~3次 ×100%

【解析】

向含有KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物中加入H2O，溶解，然后向所得溶液中加入過量K2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，過濾得沉淀B是BaCO3；

向沉淀B中加入過量稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，得到的溶液C中含Ba(NO3)2、HNO3，加熱蒸發(fā)，HNO3揮發(fā)，最后得到的固體物質(zhì)為Ba(NO3)2。

(1)操作①的名稱是溶解，試劑a是HNO3。

(2)加入K2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，該反應(yīng)的離子方程式是CO32-+ Ba2+=BaCO3↓。

(3)向含有KNO3和Ba(NO3)2混合溶液中加入過量的K2CO3，發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，得到的濾液中含有KNO3和過量的K2CO3，除去K2CO3的操作為向濾液中再加入稀硝酸待無氣泡生成，然后再蒸發(fā)結(jié)晶；

(4)過濾后洗滌沉淀B的實驗操作為將沉淀置于過濾器中，加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流下，再重復(fù)操作2~3次。

(5)沉淀B是BaCO3，沉淀B的質(zhì)量為w g，則根據(jù)Ba元素守恒，可知Ba(NO3)2的質(zhì)量為m[Ba(NO3)2]=mol×261g/mol=g，由于實驗前稱量混合物A的質(zhì)量為m g，則混合物中Ba(NO3)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。