20．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
C．5.6gFe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

分析 A、氧氣由氧原子構(gòu)成；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵失去0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧中元素，按要求用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)填空回答．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（1）①為鈹（填元素名稱），在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素F（填元素符號(hào)），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③⑤⑦元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由小到大的順序Al3+＜F-＜Cl-（填離子符號(hào)）
（3）④⑦元素形成的化合物的電子式為，②元素形成的單質(zhì)其結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（4）用化學(xué)式，“＜”或“＞”比較，②③兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＜HF；⑥⑦兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H2SiO3＜HClO4．
（5）④⑤兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A．Mg+2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性質(zhì)有下列的（　　）
A．能全部透過半透膜B．能全部通過濾紙
C．粒子做布朗運(yùn)動(dòng)D．有電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．
  
請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）從碘水中提取碘C（或CA）；
（2）分離酒精與水的混合物A；
（3）分離植物油和水C；
（4）除去粗鹽中的泥沙制精鹽BD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑      
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH             
④2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑤2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是③（填編號(hào)）
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，
水只作氧化劑的反應(yīng)是①（填編號(hào)）
水只作還原劑的反應(yīng)是⑤（填編號(hào)）
水既作氧化劑，又作還原劑是④（填編號(hào)）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是②（填編號(hào)）
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO，是屬于氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”），若是，（若否可不填）這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是NO2，還原劑是NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B．根據(jù)反應(yīng)過程中是否有氧原子的得失，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：2的是（　�。�
A．O2B．HCNC．CO2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ•mol-1
為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t1℃下，在一定容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度均為0）．
時(shí)間 （s）012345
c（NO）/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00
c（CO）/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70
回答下列問題：
（1）在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)必然是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.42×10-4mol•L-1•S-1，t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000（mol•L-1）-1．
（3）t1℃時(shí)向一恒壓容器中沖入1molNO和1mol CO，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則此時(shí)容器的體積V=31.25 L
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑                B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                D．縮小容器的體積．

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