Question

10．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，按要求用相應的化學用語填空回答．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2		①			②		③
3	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）①為鈹（填元素名稱），在這些元素中，非金屬性最強的元素F（填元素符號），化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為．
（2）③⑤⑦元素形成的簡單離子，離子半徑由小到大的順序Al³⁺＜F^-＜Cl^-（填離子符號）
（3）④⑦元素形成的化合物的電子式為，②元素形成的單質其結構式為N≡N．
（4）用化學式，“＜”或“＞”比較，②③兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH₃＜HF；⑥⑦兩元素最高價氧化物對應水化物酸性H₂SiO₃＜HClO₄．
（5）④⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Be、②為N、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，稀有氣體Ar化學性質最不活潑；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大；
（3）④⑦元素形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成；②元素形成的單質為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對；
（4）元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物酸性越強；
（5）④、⑤兩元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Be、②為N、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar．
（1）①為Be，名稱為鈹，同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故F元素非金屬性最強，稀有氣體Ar化學性質最不活潑，其原子結構示意圖為：，
故答案為：鈹；F；；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：Al³⁺＜F^-＜Cl^-，
故答案為：Al³⁺＜F^-＜Cl^-；
（3）④⑦元素形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，電子式為；②元素形成的單質為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，結構式為：N≡N，
故答案為：；N≡N；
（4）非金屬性N＜F，則氫化物穩(wěn)定性：NH₃＜HF，非金屬性Si＜Cl，最高價氧化物對應水化物酸性H₂SiO₃＜HClO₄，
故答案為：NH₃＜HF；H₂SiO₃＜HClO₄；
（5）④、⑤兩元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．