Question

以鐵片和銅片為兩極，以鹽酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池，理論上當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．正極溶解0.01molFe

B．負(fù)極上析出0.02molH2

C．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等

D．有0.01molFe發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

A、正極上氫氣得電子生成氫氣，不是鐵溶解，故A錯(cuò)誤．
B、負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子，不是析出氫氣，故B錯(cuò)誤．
C、負(fù)極上鐵溶解，正極上析出氫氣，通過(guò)的電子數(shù)相等，溶解鐵和析出氫氣的物質(zhì)的量相等，因?yàn)殍F和氫氣的摩爾質(zhì)量不同，導(dǎo)致溶解的鐵和析出的氫氣的質(zhì)量不同，故C錯(cuò)誤．
D、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 Fe-2e^-=Fe²⁺
                         1mol 2mol
                     0.01mol  0.02mol
當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.02mol電子時(shí)有0.01molFe發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．
故選D．