紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+xH2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2，該化學方程式中x的數(shù)值是
 
，其中作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學式）；若反應中消耗了3mol Fe，則生成
 
mol H2．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：由H原子守恒可知，x=4，該反應中Fe元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，該反應中消耗3molFe時生成4molH2，以此來解答．
解答： 解：3Fe+xH2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2中，由H原子守恒可知，該化學方程式中x=4，水中H元素的化合價降低，則H2O為氧化劑，由反應可知該反應中消耗3molFe時生成4molH2，故答案為：4；H2O；4．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握變化中元素的化合價為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及原子守恒的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
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X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知X、Y、Z 3種原子的最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．請回答：
（1）Z元素的名稱是
 
．
（2）Y元素在周期表的位置是
 
．
（3）X元素和氧元素形成的化合物有2種，其化學式分別為
 
、
 
．
（4）Y、Z最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.4HCl+O2
CuO/CuCl
400℃
2Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．該反應平衡常數(shù)的表達式K為
 
；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為
 
mol/（L?min）．

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在①NH4Cl、②NaNO3、③Na2CO3三種鹽溶液中，呈酸性的是
 
（填序號，下同），呈中性的是
 
，呈堿性的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-Q，如果反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應
 
（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動    B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動    D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大．
（2）如果上述反應在體積不變的密閉容器中進行，當反應達到平衡后，下列判斷錯誤的是
 
（選填編號）
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 B．通入大量稀有氣體能提高反應的速率
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 D．v（N2）/v（O2）=2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化均可一步實現(xiàn)，其過程中沒有電子轉(zhuǎn)移的是（　�。�
A、Al→AlO2-
B、Fe→Fe3O4
C、Ca（ClO）2→HClO
D、NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，不涉及化學變化的是（　�。�
A、明礬凈水B、石油分餾
C、鐵鍋生銹D、海水制鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法不能減少大氣污染的是（　　）
A、大力發(fā)展清潔能源，煙氣脫硫
B、大力發(fā)展私家車，減少公共交通
C、利用太陽能、風能等替代化石能源
D、多使用電動車和自行車

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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