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下列水解的離子方程式正確的是
A．HS－＋H2OS2-＋H3O+
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
D
A:這是電離方程式，錯誤
B：水解是微弱過程，生成的堿不能標沉淀符號，不正確
C：多元弱酸根離子水解是分步進行的，并且以第一步水解為主，不正確
D：正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)
A．在Na3PO4溶液中，c(Na＋)是c(PO43－)的3倍
B．pH為3的鹽酸中，其c(H＋)是pH為1的鹽酸中c(H＋)的3倍
C．0.1 mol·L－1KOH溶液和0.1 mol·L－1氨水中，其c(OH－)相等
D．在25℃時，無論是酸性、堿性還是中性的稀溶液中，其c(H＋)和c(OH－)的乘積都等于1×10－14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B．室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液：
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+).>c(H+)>c(OH-)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D．25℃時，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等體積混合：
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)某可溶性鹽的化學式XmYn（m≠n，X和Y不同時為弱電解質的對應離子），將一定量的該鹽溶于適量的水中。
（1）若測得溶液的pH為3，則該鹽與水反應的離子方程式___________________________；
（2）若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應的離子方程式為_______________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在20mL0.1mol·L­-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2 mol·L­-1 CH3COOH，溶液pH的變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較不正確的是                 （   ）

A．B點：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．C點：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．D點時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

21、（4分）某同學設計用AlCl3溶液和Na2S溶液反應制取硫化鋁（Al2S3）固體，你認為他能達到目的嗎？     原因是（用離子方程式表示）：                           。配制Na2S溶液時，為了防止水解，常向溶液中加入少量      ，用離子方程式表示Na2S的水解                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經測定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，且離子濃度大小的排列順序c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)。其可能的情形是
A．在NH4Cl溶液中加入適量氨水至PH="7"
B．同物質的量濃度的NH4Cl溶液與HCl液體等體積混合
C．PH=11的氨水與PH=3的HCl溶液等體積混合
D．同物質的量濃度的HCl的溶液與氨水等體積混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中FeCl3的水解反應已達平衡.FeCl3＋3H2O   Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，應采取的方法是
A．加入NaHCO3B．加入AgNO3C．加FeCl3固體D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃是，1mol·L—1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol·L—1)，下列判斷正確的是
A．a="b=c"B．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b

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