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下列說法中正確的是(　　)
A．在Na3PO4溶液中，c(Na＋)是c(PO43－)的3倍
B．pH為3的鹽酸中，其c(H＋)是pH為1的鹽酸中c(H＋)的3倍
C．0.1 mol·L－1KOH溶液和0.1 mol·L－1氨水中，其c(OH－)相等
D．在25℃時，無論是酸性、堿性還是中性的稀溶液中，其c(H＋)和c(OH－)的乘積都等于1×10－14
D
A.PO43－水解，c(Na＋)>3c(PO43－)；B.pH為3的鹽酸中c(H＋)＝10－3mol·L－1，而pH＝1的鹽酸中c(H＋)＝10－1 mol·I－1，前者是后者的；C.氨水為弱電解質，部分電離；D.水的離子積適用于純水和稀的電解質水溶液。25℃時其值為1×10－14。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)寫出稀硫酸與硫代硫酸鈉溶液混合的離子方程式                    
(2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,離子方程式為                           
(2)若再向其中滴加少量硫氰化銨或硫酸鐵濃溶液，現(xiàn)象是                          
(3)實驗室配制FeCl3溶液的方法是：                                              
(4)滴有酚酞試液的Na2CO3溶液顯_______色，若給溶液加熱，溶液顏色會_________，其原因是_____________________________________________（用方程式結合必要的文字回答）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.1mol·L—1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
C．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
請回答下列有關問題：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是________(填寫編號)；
A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
(4)寫出NaHSO4溶液中溶質電離常數(Ka)的表達式________________；
(5)若25℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
－lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是          （   ）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] ＜ c[（NH4）2SO4] ＜ c（NH4Cl）
B．10 mL 0．10 mol·L―1 CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中有
c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H+）
C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和（a＋1），則有c1＝10c2
D．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3）＝c（CO32－） + c（OH－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質的量濃度的NaCl和NaF溶液中，陰陽離子總數相比       （   ）
A．前者多B．后者多C．一樣多D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知高級脂肪酸不能使指示劑顯色，安息香酸溶液甲酸鈉不反應，但與醋酸鈉混合可聞到醋酸味，則等物質的量濃度的下列溶液，其PH由大到小的順序是
①硬脂酸鈉②安息香酸鈉③甲酸鈉④醋酸鈉⑤小蘇打
A．①②④⑤③B．③②④①⑤
C．①⑤④②③D．③②④⑤①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列水解的離子方程式正確的是
A．HS－＋H2OS2-＋H3O+
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分)（1）FeCl3水溶液呈       性，原因是（用離子方程式表示）              。
為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                     。
（3）除去MgCl2溶液中的少量FeCl3雜質可選擇的合理試劑是                   。

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