Question

某有機(jī)物A 6.2g與5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣充分混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，只生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．（寫出必要的計(jì)算過程）
（1）試通過計(jì)算判斷，有機(jī)物A中

 

氧（填“含有”或“不含有”）．
（2）該有機(jī)物A的分子式為

 

．
（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰，且峰面積之比為2：1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算CO₂、H₂O物質(zhì)的量，根據(jù)氧原子守恒判斷有機(jī)物中是否含有氧元素；
（2）結(jié)合（1）確定是否含有氧元素，確定有機(jī)物的最簡式，結(jié)構(gòu)最簡式確定有機(jī)物的分子式；
（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰，含有兩種H原子，且峰面積之比為2：1，結(jié)合（2）中有機(jī)物的分子式確定分子中氫原子數(shù)目，進(jìn)而書寫符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式．

解答： 解：（1）5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣的物質(zhì)的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，含有氧原子物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol；
8.8g CO₂的物質(zhì)的量為

8.8g

44g/mol

=0.2mol，含有氧原子物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，5.4g H₂O的物質(zhì)的量為

5.4g

18g/mol

=0.3mol，含有氧原子物質(zhì)的量為0.3mol，二氧化碳與水中含有氧原子的之和為0.4mol+0.3mol=0.7mol＞0.5mol，故該有機(jī)物含有氧元素；
故答案為：含有；
（2）由（1）可知，6.2g有機(jī)物A含有C原子為0.2mol，含有H原子為0.3mol×2=0.6mol，含有O原子為0.7mol-0.5mol=0.2mol，故分子中C、H、O原子數(shù)目之比為：0.2mol：0.6mol：0.2mol=2：6：2，該有機(jī)物的最簡式為C₂H₆O₂，由C、H原子數(shù)目可知，H原子已經(jīng)飽和，最簡式即為分子式；
故答案為：C₂H₆O₂；
（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰，含有兩種H原子，且峰面積之比為2：1，含有離子氫原子數(shù)目分別為4、2，A的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH₂CH₂OH；
故答案為：HOCH₂CH₂OH．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)式的確定、官能團(tuán)性質(zhì)等，難度不大，（2）中根據(jù)最簡式確定分子式是解題關(guān)鍵，掌握常見官能團(tuán)的性質(zhì)．