Question

同溫同壓下，等體積的氨和硫化氫氣體的質(zhì)量比是

 

；等質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比是

 

；等質(zhì)量的氨和硫化氫氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)之比是

 

；若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相同，它們的物質(zhì)的量之比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同，氣體的質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；
根據(jù)質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；
根據(jù)物質(zhì)的量和分子的組成判斷氫原子數(shù)目之比；
根據(jù)分子組成計(jì)算氫原子數(shù)相等時(shí)物質(zhì)的量關(guān)系，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量之比．

解答： 解：根據(jù)阿伏加德羅定律定律，相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的粒子，
則同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=n?M可知，
氣體的質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的質(zhì)量比為17：34=1：2；
設(shè)氨和硫化氫氣體的質(zhì)量分別為34g，則n（NH₃）=

34g

17g/mol

=2mol，n（H₂S）=

34g

34g/mol

=1mol，
相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為2：1；
2molNH₃中H原子的個(gè)數(shù)為：2mol×3×N_A/mol=6N_A，1molH₂S中H原子的個(gè)數(shù)為：1mol×2×N_A/mol=2N_A，其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為：6：2=3：1；
若二者氫原子數(shù)相等，設(shè)含有6molH原子，則氨氣的物質(zhì)的量為2mol，硫化氫的物質(zhì)的量為3mol，則物質(zhì)的量之比為2：3，
故答案為：1：2；2：1；3：1；2：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度中等，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、微粒數(shù)目之間的計(jì)算公式的運(yùn)用，明確阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容為解答關(guān)鍵．