Question

寫離子方程式：
（1）把Ba（OH）₂溶液滴入明礬溶液中至鋁離子完全沉淀

 

（2）把Ba（OH）₂溶液滴入明礬溶液中至硫酸離子完全沉淀

 

，此時(shí)溶液顯

 

性．
（3）拉曼光譜證實(shí)，溶液中不存在AlO₂^-，卻存在Al（OH）₄^-離子，寫出AlCl₃與過量NaOH溶液作用的化學(xué)方程式

 

，Al與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，以2：3反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鋁、硫酸鉀，溶液為中性；
（2）假設(shè)SO₄^2-的物質(zhì)的量為1mol或2mol，判斷完全反應(yīng)需要其它離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而書寫反應(yīng)的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性；
（3）AlCl₃與過量NaOH溶液作用生成NaAl（OH）₄和氯化鈉；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成NaAl（OH）₄和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)達(dá)到化學(xué)方程式、離子方程式．

解答： 解：（1）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，以2：3反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鋁、硫酸鉀，溶液為中性，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，
故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓；
（2）假設(shè)SO₄^2-的物質(zhì)的量為2mol，則明礬溶液中含有2mol SO₄^2-、1molAl³⁺，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時(shí)，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為2mol，OH^-為4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺與4molOH^-反應(yīng)生成1molAlO₂^-，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，反應(yīng)后溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；堿；
（3）AlCl₃與過量NaOH溶液作用生成NaAl（OH）₄和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl₃+4NaOH═3NaCl+NaAl（OH）₄；
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成NaAl（OH）₄和氫氣，該離子反應(yīng)為：2Al+6H₂O+2OH^-═2Al（OH）₄^-+3H₂↑，
故答案為：
故答案為：AlCl₃+4NaOH═3NaCl+NaAl（OH）₄；2Al+6H₂O+2OH^-═2Al（OH）₄^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如：難溶物、弱電解質(zhì)等，明確生成組成為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．