Question

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2gD2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B. 0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C. 1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NA

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：A、D2O中含有質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8=10,中子數(shù)=(2-1)×2+(16-8)=10,質(zhì)量數(shù)為4+16=20,所以2gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為1mol;B、氯酸鉀和鹽酸的反應(yīng)為歸中反應(yīng),氯酸鉀中的氯元素由+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)；C、NaHSO4在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根；D.二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底。
詳解:A、D2O中含有質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8=10,中子數(shù)=(2-1)×2+(16-8)=10,質(zhì)量數(shù)為4+16=20,所以2gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為1mol；,故A正確;
B、氯酸鉀和鹽酸的反應(yīng)為歸中反應(yīng),氯酸鉀中的氯元素由+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),故0.1mol氯酸鉀完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子,所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C、NaHSO4在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根,且水也能電離出氫原子,故溶液中含有的陽離子的個(gè)數(shù)大于0.2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，0.1molSO2和足量O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；

所以A選項(xiàng)是正確的。