【題目】下表是部分短周期主族元素的相關(guān)信息。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)

Y

原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b

Z

原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a-b

M

是地殼中含量最多的金屬元素

W

位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

A. 上述五種元素分布在三個(gè)不同周期

B. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C. M、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. Y、M、W分別形成的單核離子中，M形成的離子半徑最小

【答案】C

【解析】X的周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)，X是H元素；Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，Z原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a-b，則a=6、b=2，所以Y是O元素、Z是Si元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，M是Al元素；W位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W是S元素。H、O、Si、Al、S分布在三個(gè)不同周期，故A正確；最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>SiH4 ，故B正確；Al(OH)3與H2SO4，故C錯(cuò)誤；O2-、Al3+、S2-的半徑S2-> O2-> Al3+，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，1 mol C6H12中含C—C鍵的數(shù)目一定小于6NA

B. 4.0 g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

C. 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目小于NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料

（1）如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是________。

A．能全部透過(guò)半透膜

B．有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．所得液體呈膠狀

D．所得物質(zhì)一定是懸濁液

（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問(wèn)題。

①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是_______________________________________

②在淀粉膠體中加入氯化鈉，并裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里充分反應(yīng)，一段時(shí)間后，取出半透膜袋，向燒杯的溶液中滴加硝酸銀溶液，其現(xiàn)象為______________。

Ⅱ.同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。

（3）生石灰屬于________(填字母，下同)。

A．酸 B．堿 C．鹽 D．純凈物　E．化合物　F．金屬氧化物　G．非金屬氧化物　H．堿性氧化物 I．酸性氧化物

（4）某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類(lèi)。該同學(xué)的分類(lèi)依據(jù)為________。

A．酸類(lèi) B．堿類(lèi)

C．氧化物 D．干燥劑

（5）生石灰可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)________________________。

（6）生石灰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)充實(shí)、改變了生活，與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科技發(fā)展等密切相關(guān)。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 因?yàn)镹aHCO3能與酸反應(yīng)，所以患有胃潰瘍的病人在胃酸過(guò)多時(shí)可以服用含NaHCO3的藥片

B. 四氯化碳曾用作滅火劑，但因與水高溫下反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)，現(xiàn)已禁用

C. 石油的催化裂解是為了提高從石油中得到汽油等輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量

D. 石墨烯是由碳原子緊密排列而成的具有多層三維蜂窩狀的碳材料，層內(nèi)碳原子位于正六角形的角頂點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 2gD2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B. 0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C. 1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是

A. Y、Z、R元素簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大

B. 含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

C. 元素W和R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性后者強(qiáng)

D. Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型和陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）制備N(xiāo)aBiO3，其流程如下：

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已知：①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列問(wèn)題：

（1）“浸取”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有___________（任寫(xiě)一條）；過(guò)濾1的濾渣中的某種主要成分可溶于一種弱酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（2）浸取時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸的目的是___________________________________________。

（3）寫(xiě)出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）用H2Dz(雙硫腙，二元弱酸）～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(xiàn)（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。

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①當(dāng)n(Bi3＋)：n[Bi(HDz)3]=1:4時(shí)，廢水的pH=_________。

②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可將Bi(HDz)3中鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái)，相應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

（5）取焙燒得到的NaBiO3樣品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被還原為Bi3+，Mn2+被氧化成MnO4－，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽(yáng)極氣體檢驗(yàn)其成分。已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)。

實(shí)驗(yàn)：①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)。②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍(lán)。③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變。

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是

A. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－—2e－Cl2↑

B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會(huì)影響物質(zhì)的氧化性

C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出中性條件下，氧化性Cl2＞O2

D. NaOH溶液洗氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅和Al的合金2.3g全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生2.24L的NO2氣體和168mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入一定量的氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀的最大質(zhì)量為

A. 4.1275g B. 4.255g C. 8.51g D. 9.62g

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同步練習(xí)冊(cè)答案