9.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3360mL SO2氣體通入100mL2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),所得溶液的溶質(zhì)組成是(  )
A.Na2SO3B.NaHSO3C.Na2SO3和NaHSO3D.NaOH和Na2SO3

分析 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3360mL SO2氣體的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L=0.2mol,根據(jù)原子守恒判斷產(chǎn)物.

解答 解:將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3360mL SO2氣體的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L=0.2mol,
則反應(yīng)的可能方程式有:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,
則有:2>$\frac{n(NaOH)}{n(S{O}_{2})}$=$\frac{4}{3}$>1,
則所得產(chǎn)物為Na2SO3和NaHSO3,
故選C.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.(1)等量的鋁分別與足量的HCl、NaOH溶液反應(yīng),所得H2的體積比是1:1;
(2)足量的鋁分別投入等體積、等濃度的HCl、NaOH溶液中,產(chǎn)生H2的體積比1:3.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

20.用酸堿滴定法測定工業(yè)硫酸的含量,稱取硫酸試樣2.0000g,配成250mL的溶液、移取25mL該溶液,以甲基橙為指示劑,用濃度為0.1233mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到終點(diǎn)時消耗NaOH溶液31.42mL,試計(jì)算該工業(yè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式中,正確的是(  )
A.氫氧化鈉溶液中通入過量CO2:CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
B.向澄清石灰水中通入過量CO2;Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓++H2O
C.硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:2HSO${\;}_{4}^{-}$+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O
D.向碳酸氫鈣溶液中加入過量石灰水:Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某溫度下,碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為:21.2g、9.6g.現(xiàn)有該溫度下的碳酸鈉飽和溶液84.8g,向其中通入過量的二氧化碳?xì)怏w.設(shè)反應(yīng)前、后溶液溫度不發(fā)生變化,反應(yīng)后溶液密度近似為1g/cm3,則反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為( 。
A.3mol/LB.2mol/LC.1mol/LD.無法計(jì)算

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.鐵在日常生活中應(yīng)用廣泛,化學(xué)性質(zhì)活潑,常溫下無氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應(yīng),但在高溫下能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng),則:
(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)停止反應(yīng)待裝置冷卻后,取出反應(yīng)后的固體物質(zhì),加入過量的3.2mol/L稀硫酸充分反應(yīng),檢驗(yàn)所得溶液中是否含有Fe3+的操作方法及現(xiàn)象是取少量濾液與試管中,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變血紅色,證明含有鐵離子,否則無鐵離子.
(3)經(jīng)檢驗(yàn)上述溶液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價的鐵,原因是(結(jié)合離子方程式說明)如果反應(yīng)后的混合物中含有過量的鐵粉,會發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.以鋰-氧化銅電池為電源,以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液精煉粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等).
(1)鋰-氧化銅電池總反應(yīng)式為:2Li+CuO═Li2O+Cu,采用高氯酸鋰有機(jī)溶劑為電解質(zhì).電池的正極反應(yīng)為CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu;
(2)粗銅精煉后,陽極泥中的金屬有Ag、Pt、Au等金屬;
(3)若用惰性電極電解600mL0.2mol•L-1CuSO4溶液.當(dāng)電路中有0.48mol電子通過時,下列物質(zhì)能使CuSO4溶液恢復(fù)原狀態(tài)的為B(填編號).
A.CuO   B.Cu(OH)2  C.Cu2(OH)2CO3 D.CuCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.物質(zhì)應(yīng)用與其性質(zhì)密切相關(guān),下列說法錯誤的是(  )
A.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B.葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因?yàn)樗鼘儆趶?qiáng)電解質(zhì)
C.Na2CO3可用作食用堿,因?yàn)镹a2CO3的水溶液顯堿性
D.酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料,對于以水煤氣為原料提取CO的工藝,如果氫氣未能充分利用,則提高了CO生產(chǎn)成本,所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題.反應(yīng)CO(g)+H2O (g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.949a
(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
(2)已知在一定溫度下:C(s)+CO2(g)?2CO(g)   K
C(s)+H2O (g)?H2(g)+CO(g)       K1
CO(g)+H2O (g)?H2(g)+CO2(g)     K2
則K、K1、K2、之間的關(guān)系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$.
(3)800℃時,在2L的恒容密閉容器中,充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g),保持溫度不變進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O (g)?H2(g)+CO2(g),4min時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%.
①0~4min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1,800℃時a=1.
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得各物質(zhì)的濃度(mol•L-1)如下
表,其中達(dá)到平衡的是D(填字母).
c(CO2310.81
c(H2210.81
c(CO)1230.5
c(H2O)2232
(4)向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O (g)?H2(g)+CO2(g).當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)為x.若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是B
A、0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案