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9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數，A和B原子核中質子數與中子數相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（請寫出計算、推理過程）

 

解：設該氫化物為：HxA，該最高價氧化物分子式應該為：A2O8－x

由于9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數，設B的原子量為y

A的相對原子質量是32，其中子數與質子數相等，因此質子數為16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。  

B的相對原子質量是14，其中子數與質子數相等，因此質子數為7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。

解析:略

 

練習冊系列答案
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