9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（請寫出計算、推理過程）

解：設該氫化物為：HxA，該最高價氧化物分子式應該為：A2O8－x

由于9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，設B的原子量為y

A的相對原子質(zhì)量是32，其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，因此質(zhì)子數(shù)為16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。  

B的相對原子質(zhì)量是14，其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，因此質(zhì)子數(shù)為7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。


解析:

略

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9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（請寫出計算、推理過程）

 

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省杭州外國語學校高三11月月考化學試卷 題型：計算題

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三11月月考化學試卷 題型：計算題

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