Question

16．下列說法正確的是（　�。�

• A． 已知30℃時K_w=3.80×10^-14，則30℃時c（H⁺）=1.00×10^-7mol/L的溶液是酸性的
• B． 正常成人胃液的pH=1.4，嬰兒（體溫與成人相同）胃液的pH=5.0，鑒于人的正常體溫不是25℃，故兩種胃液的c（OH^-）不可能相差10^3.6倍
• C． 新制氯水中加入少量的NaHSO₃晶體不會使c（HClO）增大
• D． 在熔融狀態(tài)下，1molKHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A、30℃時K_w=3.80×10^-14，則30℃時c（H⁺）=1.00×10^-7mol/L的溶液中c（OH^-）=3.80×10^-7mol/L，而溶液的酸堿性取決于c（OH^-）和c（H⁺）的相對大�。�
B、設(shè)在人的體溫的溫度下，水的離子積Kw=x，據(jù)此表示出成人胃液和嬰兒胃液中的c（OH^-），據(jù)此分析；
C、NaHSO₃晶體有強還原性，能將HClO還原；
D、KHSO₄在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子．

解答 解：A、30℃時K_w=3.80×10^-14，則30℃時c（H⁺）=1.00×10^-7mol/L的溶液中c（OH^-）=3.80×10^-7mol/L，此時c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性，故A錯誤；
B、設(shè)在人的體溫的溫度下，水的離子積Kw=10-^x，成人胃液的pH=1.4，故c（H⁺）=10^-1.4mol/L，c（OH^-）=10^1.4-xmol/L；嬰兒胃液中pH=5，故c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^5-xmol/L，兩種胃液的c（OH^-）的比值為：$\frac{1{0}^{1.4-x}}{1{0}^{5-x}}$=10^-3.6，即相差的是10^-3.6倍，故B錯誤；
C、NaHSO₃晶體有強還原性，能將HClO還原為Cl^-，故加入NaHSO₃晶體后，HClO的濃度減小，故C正確；
D、KHSO₄在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故在熔融狀態(tài)下，1molKHSO₄晶體只能電離出1mol陽離子即N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷、pH的有關(guān)計算和物質(zhì)之間的反應(yīng)導(dǎo)致的平衡的移動等問題，綜合性比較強，難度適中．