11．用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程
（1）H2S；
（2）MgF2．

分析 硫化氫為共價(jià)化合物，MgF2中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，根據(jù)用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的方法進(jìn)行解答．

解答 解：（1）H2S為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，用電子式表示其形成過(guò)程為：；故答案為：；
（2）氟離子和鎂離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過(guò)程為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程，注意離子化合物與共價(jià)化合物形成過(guò)程的區(qū)別，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　　）
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）=2c （CO32-）+c （OH-）+c （Cl-）
B．pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol•L-1
C．pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）=c （OH-）+c （Cl- ）
D．pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．用元素符號(hào)來(lái)回答以下問(wèn)題．

（1）X的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）除了T、X兩種元素外，余下的元素中，第一電離能最小的是Na．電負(fù)性最大的是F．
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，正確的是：③⑤（填序號(hào)）
①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵
④RE3沸點(diǎn)高于QE4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大
⑤一個(gè)Q2E4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
（4）T可形成+2和+3價(jià)的陽(yáng)離子，其中較穩(wěn)定的是Fe3+．原因：Fe2+的價(jià)電子排布式是3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式是3d5，F(xiàn)e3+的3d軌道處于半滿狀態(tài)，能量較低，F(xiàn)e3+離子穩(wěn)定
（5）R、M的氫化物較穩(wěn)定的是H2O（填相應(yīng)氫化物的化學(xué)式）．M的單質(zhì)在一定條件下可與R的氫化物反應(yīng)生成R單質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（6）QM2在水中的溶解度比NM2在水中的溶解度要小得多，其原因是：CO2屬于極性分子，SO2屬于極性分子，而水屬于極性分子，相似相溶，CO2在水中溶解性比SO2在水中的溶解度要小得多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段時(shí)間后，試管內(nèi)剩余2mL氣體，則通入O2的體積為（　　）
A．8mLB．9mLC．10mLD．12mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
（1）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（2）丙烯→聚丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知30℃時(shí)Kw=3.80×10-14，則30℃時(shí)c（H+）=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的
B．正常成人胃液的pH=1.4，嬰兒（體溫與成人相同）胃液的pH=5.0，鑒于人的正常體溫不是25℃，故兩種胃液的c（OH-）不可能相差103.6倍
C．新制氯水中加入少量的NaHSO3晶體不會(huì)使c（HClO）增大
D．在熔融狀態(tài)下，1molKHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知草酸鎳晶體（NiC2O4，2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
 金屬離子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ni2+
 開(kāi)始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③當(dāng)某物質(zhì)模擬高度小于1.0×10-5mol．L-1時(shí)，視為完全沉淀．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出一種能提高酸浸速率的措施把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等．
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的調(diào)控范圍為5.0～6.8，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解釋濾渣Ⅱ的生成．
（4）寫(xiě)出“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無(wú)沉淀生成，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{1{0}^{-5}}}$ mol/L（寫(xiě)出計(jì)算式即可）．
（5）操作a的內(nèi)容是過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．四種短周期A、B、C、D形成的單質(zhì)均為常見(jiàn)氣體．已知：
①A和B單質(zhì)可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；
②C單質(zhì)分別與A、B單質(zhì)反應(yīng)生成兩種化合物，分子中都含有10個(gè)電子；
③C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物溶于水，在其中溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物的電子式為．
（2）上述②中化合物的穩(wěn)定性H2O（填化學(xué)式，下同）強(qiáng)于NH3．
（3）將D的單質(zhì)通入B、C生成的某常見(jiàn)化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（4）A、C、D元素可組成一種離子化合物，其電子式為，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）用電子式表示化合物CDB的形式過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的變化中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（　�。�
A．I2升華B．NaCl顆粒被粉碎
C．溴蒸汽被木炭吸附D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

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