11.用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程
(1)H2S;
(2)MgF2

分析 硫化氫為共價(jià)化合物,MgF2中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵,為離子化合物,根據(jù)用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的方法進(jìn)行解答.

解答 解:(1)H2S為共價(jià)化合物,分子中存在兩個(gè)H-S鍵,用電子式表示其形成過(guò)程為:;故答案為:;
(2)氟離子和鎂離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物氟化鎂,其形成過(guò)程為,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程,注意離子化合物與共價(jià)化合物形成過(guò)程的區(qū)別,題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.25℃時(shí),0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( 。
A.W點(diǎn)所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c (CO32-)+c (OH-)+c (Cl-
B.pH=4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol•L-1
C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)=c (OH-)+c (Cl- )
D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素.用元素符號(hào)來(lái)回答以下問(wèn)題.

(1)X的核外電子排布式是:1s22s22p63s23p63d104s1
(2)除了T、X兩種元素外,余下的元素中,第一電離能最小的是Na.電負(fù)性最大的是F.
(3)下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中,正確的是:③⑤(填序號(hào))
①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì),是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
②J比X活潑,所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水,要破壞離子鍵和共價(jià)鍵
④RE3沸點(diǎn)高于QE4,主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大
⑤一個(gè)Q2E4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
(4)T可形成+2和+3價(jià)的陽(yáng)離子,其中較穩(wěn)定的是Fe3+.原因:Fe2+的價(jià)電子排布式是3d6,F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式是3d5,F(xiàn)e3+的3d軌道處于半滿(mǎn)狀態(tài),能量較低,F(xiàn)e3+離子穩(wěn)定
(5)R、M的氫化物較穩(wěn)定的是H2O(填相應(yīng)氫化物的化學(xué)式).M的單質(zhì)在一定條件下可與R的氫化物反應(yīng)生成R單質(zhì).請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2N2+6H2O.
(6)QM2在水中的溶解度比NM2在水中的溶解度要小得多,其原因是:CO2屬于極性分子,SO2屬于極性分子,而水屬于極性分子,相似相溶,CO2在水中溶解性比SO2在水中的溶解度要小得多.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO混合氣體的試管倒立于水槽中,并向其中通入O2一段時(shí)間后,試管內(nèi)剩余2mL氣體,則通入O2的體積為( 。
A.8mLB.9mLC.10mLD.12mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:
(1)2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O;
(2)丙烯→聚丙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.已知30℃時(shí)Kw=3.80×10-14,則30℃時(shí)c(H+)=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的
B.正常成人胃液的pH=1.4,嬰兒(體溫與成人相同)胃液的pH=5.0,鑒于人的正常體溫不是25℃,故兩種胃液的c(OH-)不可能相差103.6
C.新制氯水中加入少量的NaHSO3晶體不會(huì)使c(HClO)增大
D.在熔融狀態(tài)下,1molKHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.已知草酸鎳晶體(NiC2O4,2H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(成分主要為Ni,含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:

已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
 金屬離子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ni2+
 開(kāi)始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10
③當(dāng)某物質(zhì)模擬高度小于1.0×10-5mol.L-1時(shí),視為完全沉淀.
(1)請(qǐng)寫(xiě)出一種能提高酸浸速率的措施把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等.
(2)試劑a是一種綠色氧化劑,寫(xiě)出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)pH的調(diào)控范圍為5.0~6.8,試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解釋濾渣Ⅱ的生成.
(4)寫(xiě)出“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O,證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是取上層清液,繼續(xù)滴加(NH42C2O4溶液,無(wú)沉淀生成,當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí),溶液中c(F-)>$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{1{0}^{-5}}}$ mol/L(寫(xiě)出計(jì)算式即可).
(5)操作a的內(nèi)容是過(guò)濾、洗滌、干燥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.四種短周期A、B、C、D形成的單質(zhì)均為常見(jiàn)氣體.已知:
①A和B單質(zhì)可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng),其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體;
②C單質(zhì)分別與A、B單質(zhì)反應(yīng)生成兩種化合物,分子中都含有10個(gè)電子;
③C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物溶于水,在其中溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物的電子式為
(2)上述②中化合物的穩(wěn)定性H2O(填化學(xué)式,下同)強(qiáng)于NH3
(3)將D的單質(zhì)通入B、C生成的某常見(jiàn)化合物中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.
(4)A、C、D元素可組成一種離子化合物,其電子式為,所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵.
(5)用電子式表示化合物CDB的形式過(guò)程:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)的變化中,有共價(jià)鍵明顯被破壞的是(  )
A.I2升華B.NaCl顆粒被粉碎
C.溴蒸汽被木炭吸附D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

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