15．1mol與足量的溴水共熱，充分反應(yīng)后，最多可消耗溴的物質(zhì)的量是（　�。�
A．3 molB．4 molC．5 molD．2 mol

分析 酚-OH的鄰對(duì)位于溴水發(fā)生取代反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：由結(jié)構(gòu)可知，前面苯環(huán)上兩個(gè)H、后面苯環(huán)上2個(gè)H均為酚-OH的鄰位，均可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量的溴水共熱，充分反應(yīng)后，最多可消耗溴的物質(zhì)的量是4mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
B．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
C．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
D．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．甲醇汽油是由10%～25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度/℃250310350
K2.0410.2500.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷，反應(yīng)中a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol•L-1，則此時(shí)的溫度為310℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間/min/濃度mol/Lc（CO）c（H2）c（CH3OH）
00.81.60
20.61.20.2
40.30.60.5
60.30.60.5
①反應(yīng)從2 min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．
③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是A（填序號(hào)）．
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中均充入1 molCO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2 H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；
已知T1＜T2，則ω1Dω2（填序號(hào)）．
A．大于  B．小于  C．等于   D．以上都有可能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某校研究性學(xué)習(xí)小組，用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，裝置如下，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置，有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是abc（ 多選 ）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成　　b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應(yīng)的催化劑
（2）寫出溴化氫與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2HBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2+Br2+2H2O．
（3）加熱的目的是加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷．
（4）圖中試管C中的導(dǎo)管E的末端必須在水面以下，其原因是通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)．
（5）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列D（選填序號(hào)）溶液來洗滌產(chǎn)品．
A．氫氧化鈉　　　　　B．氯化鈉
C．碘化亞鐵                  D．亞硫酸鈉
（6）第（5）題的實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
D．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個(gè)電子．X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．148g•mol-1B．100g•mol-1C．90g•mol-1D．38g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當(dāng)有6.4gCu參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：
（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：
①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素     
②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%
③6.4g R完全燃燒，轉(zhuǎn)移1.2NA個(gè)電子           
④R的摩爾質(zhì)量為32，若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO2，
則正確的一組是（　�。�
A．①②B．③④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉固體   ②干冰   ③HCl氣體④銅  ⑤硫酸鋇固體  ⑥蔗糖   ⑦乙醇  ⑧熔融的硝酸鉀  ⑨NaCl溶液
（1）能導(dǎo)電的是（填編號(hào)，下同）④⑧⑨；
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；
（3）屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．

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