Question

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕�燃料乙醇�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式                                   。
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是                                    。
（3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=                          。
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率 ，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是                                      。（寫出一點(diǎn)即可）

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（5）在一定壓強(qiáng)下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值       （選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②提高氫碳n(H₂)/n(CO₂)比,對生成乙醇      （選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

Answer 1

（1）CO₂+CO₃^2-+H₂O==2HCO₃^- （3分）
（2）K₂CO₃    （3分）
（3）           （3分）
（4）CO₂原料易得等  （3分）（其它合理答案均可給分）
（5）①減小 （2分）   ②有利 （2分）

略