(12分）
二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：
     
它可以分為兩步，反應分別如下：

：__________________ ______________
(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速和CO的轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母代號）。
a.降低溫度                                     b.加人催化劑                            c.縮小容器體積
d.增加H2的濃度                             e.增加CO的濃度
(3)在一體積可變的密閉容器中充入，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問：①反應開始時正、逆反應速率的大小：V(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
②平衡時 =_________________，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率= _________________。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1c(B)="0.200" mol·L-1  c(C)="0" mol·L-1。反應物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。

A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2
B．反應A+2BC的△H＞0
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖��；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出吸收池中反應的離子方程式                                   。
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是                                    。
（3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=                          。
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率 ，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是                                      。（寫出一點即可）
 

500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
（5）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值       （選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比,對生成乙醇      （選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）痛風是關(guān)節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：
① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) （37℃時，Ka =4.0×10-6）
②NaUr(s)  Ur-(aq) + Na+(aq)
（1）37℃時,0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為    ▲   。
（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp  ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是    ▲   （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol·L－1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10-4 mol·L－1，該病人尿液的pH為    ▲   。
（4）常溫下，將0.2 mol·L－1的HUr溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是    ▲   。
A．c(HUr) > c(Ur－)B．pH > 7
C．c(Na+)＝c(HUr)+c(Ur－)D．2 c(H+)＝2 c（OH－）＋[c(Ur－) －c(HUr)]
（5）試根據(jù)所學平衡知識說出一種防治關(guān)節(jié)炎的措施    ▲   。
（6）已知如圖所示t1時刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V溶解、V沉淀與時間關(guān)系的示意圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是
①生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③容器內(nèi)氣體的壓強不再改變      ④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
A．①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變的情況下，能使合成氨反應進行程度增大的方法是
A．升高溫度B．減小壓強C．使用催化劑D．及時分離出氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
⑴若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系是________________  。
⑵若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
⑶如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中容器中發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達到平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是
A．3molC                          B．2molA、1molB和1molHe(He不參加反應)
C．1molB和1molC                  D．2molA、1molB和3molC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，lmol TaI4和n mol S2在2L的密閉容器中發(fā)生反應TaI4（g）+S2（g）2TaS2（s）+2I2（g），t min后達到平衡，此時生成2a mol I2。下列說法正確的是          （   ）
A．用TaI4表示此反應的反應速率是mol／（L·min）
B．向平衡后的體系中加入lmol TaS2，平衡向逆反應方向移動
C．給平衡后的體系升溫，化學平衡一定移動
D．向平衡后的體系中充入lmol TaI4，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

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