1．下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料
B．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝袋

分析 減少化石能源的利用，開發(fā)新能源，減少污染源等，則可實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展，并注意節(jié)約能源，以此解答該題．

解答 解：A．乙醇汽油可以用于汽車燃料，減少廢氣的排放，符合能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力，故A正確；
B．有機(jī)溶劑比水污染大，與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合，故B錯(cuò)誤；
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，故C正確；
D．生物降解塑料包裝對(duì)環(huán)境無污染，符合能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）在不同溫度及壓強(qiáng)（p1和p2）條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞xB．正反應(yīng)吸熱，m+n＜x
C．正反應(yīng)放熱，m+n＜xD．正反應(yīng)放熱，m+n＞x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中，是吸熱過程的是（　�。�
A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．恒定溫度為T1℃時(shí)，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
（1）第2min時(shí)的反應(yīng)速率v1（X）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時(shí)的反應(yīng)速率可v2（X），原因是隨反應(yīng)進(jìn)行，X的濃度逐漸減�。�
（2）反應(yīng)在0～10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.004  mol•L-1•min-l．
（3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為400，若在第10min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)不變．
（4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于62.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料，科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高．用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：
①2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4    
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．②是化合反應(yīng)B．①②③是氧化還原反應(yīng)
C．①③是置換反應(yīng)D．①③是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)中一定能證明HClO是弱電解質(zhì)的是（　�。�
（1）pH相等的H2SO4和HClO與足量的強(qiáng)堿反應(yīng)，HClO消耗的強(qiáng)堿體積大
（2）用HClO溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗      
 （3）NaClO溶液中有HClO分子存在
（4）HClO溶液有很強(qiáng)的氧化性   
（5）等體積，等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
（6）鹽酸與KClO溶液反應(yīng)生成HClO
（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（6）C．（1）（2）（5）（6）D．（1）（3）（6）（7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用圖1表示．

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號(hào)）．
（2）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
Ⅱ．工業(yè)合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2．
（1）曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
（2）關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是AB．
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．圖2中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M點(diǎn)比N點(diǎn)的反應(yīng)速率快
D．由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%
（3）如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.93L2/mol2 （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示：
①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如圖3所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol/（L•min）．
②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)到達(dá)平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1．
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：
當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．200mL P%的鹽酸（密度為ρg/cm3），其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式正確的是（　�。�
A．$\frac{200×P%×ρ}{36.5}$B．$\frac{1000×P%×ρ}{36.5}$C．$\frac{200×P%}{36.5}$D．$\frac{ρ×P%}{1000×36.5}$

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同步練習(xí)冊(cè)答案