1．0.1mol NH4NO3中含有0.2molN，含有0.4NA個(gè)H．

分析 依據(jù)硝酸銨分子組成可知：1mol硝酸銨中含有2mol氮原子和4mol氫原子．

解答 解：依據(jù)硝酸銨分子組成可知：1mol硝酸銨中含有2mol氮原子和4mol氫原子，所以0.1mol NH4NO3中含有0.2molN和0.4molH原子，氫原子個(gè)數(shù)是0.4NA．
故答案為：0.2；0.4NA．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)的量的意義知識，屬于基本知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．H2O、D2O、T2O互為同分異構(gòu)體
C．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應(yīng)速率為：甲，v（X）=0.3mol•L-1min-1；乙，v（Y）=1.2mol•L-1min-1；丙，v（E）=0.6mol•L-1min-1；丁，v（F）=0.9mol•L-1min-1．則反應(yīng)最快的是（　�。�
A．甲B．乙C．丙D．丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的一項(xiàng)是（　�。�
A．Na+、K+、OH-、CH3COO-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、NH4+、Cl-、HCO 3-D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某探究小組在如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，用鋁片，銅片，鐵片三種金屬（形狀相同，表面都用砂紙打磨過）和氫氧化鈉溶液，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，水五種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．根據(jù)要求填空：
（1）若欲證明上述三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種溶液中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象．這種溶液是濃硫酸．
（3）上述某一溶液只能和三種金屬中的一種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）室溫下，上述某一溶液均能和三種金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該溶液與銅片反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）可用于除去氧化銅粉末中混有的少量氧化鋁粉末，該溶液是氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅2Cu2S+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中的氧化劑是Cu2O
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．Cu2S在反應(yīng)中僅做氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．請回答：
放電時(shí)氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；隨著電極反應(yīng)的進(jìn)行，鋅極區(qū)域的pH減小填“增大”、“不變”、“減小”）；當(dāng) 6.5g Zn 完全溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了0.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
AAl2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火
B鐵比銅金屬性強(qiáng)刻制印刷電路板
C次氯酸鹽具有氧化性作殺菌消毒劑
D二氧化硫具有漂白性漂白紙漿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氧族元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響．如氧氣、水、臭氧、二氧化硫等．
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序?yàn)門e2-＞Se2-＞S2-＞O2-（用離子符號表示）．與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
（2）氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關(guān)說法正確的是AC
A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強(qiáng)
D．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4順序依次增強(qiáng)
（3）火山噴發(fā)時(shí)會釋放出許多H2S氣體，請寫出H2S分子的電子式．在H2S分子中，兩個(gè)H-S鍵之間的夾角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H2S分子屬極性極性此空不填（填“極[來源：]性”或“非極性”）分子．
（4）從如圖可知氧族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律是除水外，隨著原子序數(shù)遞增，氧族元素氫化物的沸點(diǎn)也遞增除H2O外，隨著氫化物的相對分子質(zhì)量增大而熔沸點(diǎn)升高此空不填．

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