A. | NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaNO3 | |
B. | Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Fe$→_{點燃}^{Cl_{2}}$FeCl3 | |
C. | SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3 | |
D. | NaSO4溶液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO4$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2 |
分析 A.氨氣催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮和氫氧化鈉溶液不能反應;
B.氧化鐵和鋁加熱發(fā)生鋁熱反應得到鐵,鐵和氯氣反應生成氯化鐵;
C.二氧化硅不溶于水不能一步反應生成硅酸;
D.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀,硫酸鋇不溶于酸.
解答 解:A.4NH3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O,NO和氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應,故A錯誤;
B.Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,2Fe+3Cl2=2FeCl3,轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn),故B正確;
C.二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物,不能一步反應生成硅酸,故C錯誤;
D.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀,硫酸鋇不溶于酸,不能和鹽酸反應溶解,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查化合物的性質(zhì),題目難度不大,熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵,正確運用物質(zhì)分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系 | |
B. | AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況 | |
C. | Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導電性的情況 | |
D. | 等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 溶液M | 物質(zhì)X | 物理量y |
A | 含Mg2+、Al3+、NH4+的溶液 | KOH溶液 | 沉淀的物質(zhì)的量 |
B | 含CO32-、HCO3-的溶液 | 鹽酸 | 二氧化碳的體積 |
C | 含OH-、AlO2-、SiO3 2-、CO32-的溶液 | NaHSO4溶液 | 沉淀的質(zhì)量 |
D | 含Ba(OH)2、NaOH、NaAlO2的溶液 | CO2 | 沉淀的物質(zhì)的量 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 直徑介于1-100納米之間的微粒稱為膠體 | |
B. | 當光束通過膠體時,看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的 | |
C. | 膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙的孔隙 | |
D. | 溶液時電中性的,膠體是帶電的 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 標準狀況下22.4L水含有的分子數(shù)為NA | |
B. | 0.5mol氫氣中氫原子數(shù)為6NA | |
C. | 常溫下5.6g鐵與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.2NA | |
D. | 標準狀況下22.4LCO2與CO的混合氣體含分子數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1molCH3+所含的電子數(shù)為9NA | |
B. | 標準狀況下,11.2 L HF的分子數(shù)為0.5NA | |
C. | 39 g Na2O2與足量水反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA | |
D. | 1 mol乙醇中含有共用電子對數(shù)為8NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 無色無毒氣體A為H2 | |
B. | 最后氣體為NH3 | |
C. | 在鎂與硝酸反應過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:1 | |
D. | 氣體A與氣體B的體積比為1:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 的結(jié)構(gòu)中含有酯基 | |
B. | 一定條件下與足量NaOH溶液反應,最多消耗3molNaOH | |
C. | 按系統(tǒng)命名法, 的名稱為3,3,6-三甲基-4-乙基庚烷 | |
D. | 油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物 |
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