Question

短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．W2Y溶液顯中性

B．W與Z形成的化合物中不含有離子鍵

C．1mol元素Z的單質(zhì)與足量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子

D．W、X的單質(zhì)通常是電解其氧化物得到

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：W、X是金屬元素，W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物應(yīng)為堿，可以相互反應(yīng)，說明一種為兩性氧化物，應(yīng)為Al（OH）3，則W為Na，X為Al，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且與Na、Al在同一周期，應(yīng)為S元素，Z的原子序數(shù)最大，主族元素，只有Cl元素符合。由此：A、W2Y為Na2S，硫離子水解使溶液顯堿性，A錯誤；B、W與Z形成的化合物是NaCl，含有離子鍵，B錯誤；C、Z的單質(zhì)（Cl2）與足量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（NaOH）的溶液反應(yīng)，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故1mol Cl2轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D、Na為電解NaCl得到，Al為電解氧化鋁得到，D錯誤。

考點：考查元素周期表和周期律的相關(guān)知識。