Question

【題目】（1）在反應3Cl2＋6KOH(濃)=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___，3molCl2參加該反應時，反應中轉移___mol電子。

（2）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。Cu、NO、Cu(NO3)2、HNO3下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－＝NO↑＋H2O。

①寫出該氧化還原反應的化學方程式并配平：

__ ___+__ ___=__ ___+__ ___+ __H2O

②反應中硝酸體現了___的性質。

Answer 1

【答案】1:5 5 3 Cu 8 HNO3(稀) 3 Cu(NO3)2 2 NO↑ 4 氧化性和酸性

【解析】

（1）反應中Cl從0價升高到+5價，從0價降低到-1價，據此判斷；

（2）①根據氧化還原反應的規(guī)律進行分析，并利用化合價升降守恒進行配平。

②根據HNO3中N元素的化合價變化判斷。

（1）反應中Cl從0價升高到+5價，從0價降低到-1價，電子轉移5個，則6mol氯原子中5mol變成KCl，1mol變成KClO3，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:5；3molCl2參加該反應時，反應中電子轉移5mol；

（2）①Cu→Cu(NO3)2化合價升高，HNO3→NO化合價降低，因而Cu、HNO3作反應物，Cu(NO3)2和NO為生成物，再利用化合價升降守恒配平可知方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

②HNO3→NO化合價降低，得到電子，作氧化劑，體現氧化性，還生成了硝酸銅，又體現了酸性。