【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列敘述正確的是

A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；

B.上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

【答案】B

【解析】

A. 上述反應中，N2中N化合價降低，是氧化劑，Al2O3中無化合價變化，故A錯誤；

B. 上述反應中，碳從0價變?yōu)?/span>+2價，N2中N化合價降低，由0價變?yōu)?/span>3價，因此根據(jù)方程式得知3mol碳反應轉(zhuǎn)移6mol電子，因此每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；

C. AlN中氮元素的化合價為3，故C錯誤；

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 gmol1，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在反應3Cl2＋6KOH(濃)=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___，3molCl2參加該反應時，反應中轉(zhuǎn)移___mol電子。

（2）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。Cu、NO、Cu(NO3)2、HNO3下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－＝NO↑＋H2O。

①寫出該氧化還原反應的化學方程式并配平：

__ ___+__ ___=__ ___+__ ___+ __H2O

②反應中硝酸體現(xiàn)了___的性質(zhì)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）

A.2010年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩

B.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

C.氯氣泄漏后，應逆風向高處跑

D.青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（　�。�

A.原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜W

B.元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價氧化物發(fā)生置換反應

C.元素Y和W能形成YW2型離子化合物

D.W的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存，且加入Al還能夠產(chǎn)生氫氣的是

A.OH-、 K+、NH4+ 、Br－B.Ba2＋、H＋、NO3-、 SO42-

C.Ag＋、 K＋、Cl- 、NO3-D.Na+、 Cl-、 CO32-、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸具有：①強酸性②強氧化性③吸水性④脫水性。以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請將答案序號填在括號中。

(1)熱的濃硫酸和銅片等金屬反應_________ _________

(2)紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑_________

(3)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)。下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A.FeB.NaOHC.H2SO4D.Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+，Mg2+，Cu2+，OH-，Cl-，CO32-，SO42-，NO3-現(xiàn)進行如下實驗：

（1）取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。

（2）取少量溶液，用pH試紙檢驗，試紙變藍色。

（3）向（1）的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定有___，肯定沒有___，可能存在的___(填離子符號)。

Ⅱ.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+，NH4+，Cl-，Ba2+，CO32-，SO42-，現(xiàn)取100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液后，有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.05mol氣體；

（3）第三份加入足量的BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀固體質(zhì)量為2.33g。

綜合上述實驗推斷：一定含有的離子是___，可能含有的離子是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鐵片與100 mL 0.01 mol·L－1的稀鹽酸反應(鹽酸過量)，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，如下方法中的成立的是

A.加入少量鐵粉

B.加NaCl溶液

C.滴入幾滴硫酸銅溶液

D.改用10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸

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