【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。
完成下列填空:
(1)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是______。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是________;
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是________、_______、________。
(3)寫出反應(yīng)原理:________。
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有_______、________。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是_______,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是______。
【答案】增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率 濃硫酸能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率 中和乙酸 溶解乙醇 減少乙酸乙酯在水中的溶解 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 原料損失較大 易發(fā)生副反應(yīng) 乙醚 蒸餾
【解析】
根據(jù)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)原理和影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動的原理進(jìn)行分析,根據(jù)CH3COOH、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3三種物質(zhì)的性質(zhì)解答飽和Na2CO3溶液的作用,根據(jù)實驗裝置的特點進(jìn)行優(yōu)缺點分析。
(1)由于是可逆反應(yīng),因此加入過量的乙醇增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率。由于濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率,因此實際用量多于此量;由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性,會使有機物碳化,所以濃硫酸用量又不能過多,故答案為:增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率;濃硫酸能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率;
(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解,故答案為:中和乙酸;溶解乙醇;減少乙酸乙酯在水中的溶解;
(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水,其反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;
(4)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱溫度不易控制,因此制備乙酸乙酯的缺點是:原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng),由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚,所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚,乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大,所以分離乙酸乙酯與乙醚的方法是蒸餾,故答案為:原料損失較大;易發(fā)生副反應(yīng);乙醚;蒸餾。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研團(tuán)隊研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2,其反應(yīng)機理如圖所示:
根據(jù)以上信息判斷,下列敘述錯誤的是
A.過程①至過程④中硼元素的化合價不變
B.X是H3BO3,H3BO3和BH3兩分子中H的化合價相等
C.過程③和過程④各產(chǎn)生1molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等
D.0.25molNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成H+失去電子的量)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.Cl2通入水中:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
B.FeCl3溶液腐蝕銅箔制印刷線路板:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合:H+ + SO42- + Ba2+ + OH-= BaSO4↓ + H2O
D.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:OH- + CO2 = HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別取未知濃度的HA和MOH溶液,加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中,兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HA為弱酸,MOH為強堿
B. 水的電離程度:X>Y=Z
C. 若升高溫度,Y、Z點對應(yīng)溶液的pH均減小
D. 將Y點與Z點對應(yīng)溶液以體積比為1:10混合,所得溶液中:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,將7.5×10-3 mol/L的KI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積混合,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為
A.8.4×10-4mol/LB.5.6×10-4mol/L
C.4.2×10-4mol/LD.2.8×10-4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=-lgc(H+)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列推斷正確的是
A.HX的電離方程式為HX=H++X-
B.T點時c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液,pH都降低
D.常溫下,HY的電離常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.常溫下,的溶液一定是酸溶液
B.常溫下,的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈堿性
C.在相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相等的氫氧化鈉、氨水溶液,
D.向醋酸鈉溶液中滴加醋酸至,則溶液呈中性
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【題目】體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下,發(fā)生反應(yīng):NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g),2 min后,測知H2的濃度為0.5 mol·L-1,HBr的濃度為4 mol·L-1,若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示,則下列速率正確的是( )
A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2.5 mol·L-1·min-1
C. 2 mol·L-1·min-1D. 1.25 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是
A.膽礬中有軌道雜化的氧原子和硫原子雜化方式為sp3
B.膽礬中含有的作用力有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵、氫鍵
C.Cu2+價電子排布式為3d84s1
D.膽礬的結(jié)晶水在不同溫度下會分步失去
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