【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下,的溶液一定是酸溶液

B.常溫下,的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈堿性

C.在相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相等的氫氧化鈉、氨水溶液,

D.向醋酸鈉溶液中滴加醋酸至,則溶液呈中性

【答案】D

【解析】

A.常溫下,的溶液不一定是酸溶液,若在水完全電離出,使溶液呈酸性,屬于鹽類,故A錯(cuò)誤;

B.醋酸為弱酸,常溫下,的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液等體積混合后醋酸有剩余,溶液呈堿性,故B錯(cuò)誤;

C.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿在水中完全電離,一水合氨屬于弱堿在水中部分電離,在相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相等的氫氧化鈉、氨水溶液,,故C錯(cuò)誤;

D.向醋酸鈉溶液中滴加醋酸至,據(jù)電荷守恒,則溶液呈中性,故D正確。

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,1.8g 甲基(CD3)中含有的中子數(shù)目為 NA

B.0.5mol 雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)為)含有 NA 個(gè) S-S

C.pH1 的尿酸(HUr)溶液中,含有 0.1NA 個(gè) H+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。則下列有關(guān)敘述正確的共有

A.1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個(gè)碳原子

B.精煉銅,若陽(yáng)極失去2NA個(gè)電子,則陰極增重64g

C.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1NA

D.1L 2mol/LFeCl3溶液加入到沸水中,加熱使之完全反應(yīng),所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備。

完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常加入過(guò)量的乙醇,原因是______。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是________;

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是________、_______________。

(3)寫出反應(yīng)原理:________。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點(diǎn)有_______、________。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是_______,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過(guò)渡元素,回答下列問(wèn)題。

1FeCl3是一種常用的凈水劑,Cl元素的原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;有___種不同能級(jí)的電子,基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。

2)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCNK4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___;K4[Fe(CN)6]Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出),則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為___。

3Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖:,該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

一個(gè)乙二胺分子中共有___個(gè)σ鍵,C原子的雜化方式為___。

4)金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361pm。則銅原子的直徑約為___pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí),在高溫引發(fā)氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)會(huì)產(chǎn)生 NOx 氣體,NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。

(1)通過(guò)資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應(yīng)溫度不平衡常數(shù)的關(guān)系如下表:

反應(yīng)溫度/

1538

2404

平衡常數(shù)

△H___________________0(“<”“>”“=”)

(2) 800℃時(shí),測(cè)得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率不反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表所示

初始濃度/

初始速率/

C0(NO)

C0(O2)

0.01

0.01

0.01

0.02

0.03

0.02

已知反應(yīng)速率公式為 V K ×c m(NO)cn(O2),則 m___________________, K =___________________L2mol-2s-1

(3)在某溫度下(恒溫),向體積可變的容器中充人 NO2 氣體,發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g),氣體分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖 1 如示。

①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù) KP___________________

4s 時(shí)壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計(jì))使容器體積變?yōu)樵w積的 1/2,6s 時(shí)重新達(dá)到平衡,則P(N2O4)=___________________kPa。

(4)某學(xué)習(xí)小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時(shí),NO2 b 電極上的電極反應(yīng)式為___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行乙醇氧化反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn),以下敘述錯(cuò)誤的是(

A.銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用

C.試管a收集到的液體中至少有兩種有機(jī)物

D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后熄滅酒精燈,銅網(wǎng)仍能紅熱,說(shuō)明發(fā)生的是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物 A 含有碳、氫、氧三種元素,其質(zhì)量比是 3:1:4,B 是最簡(jiǎn)單的芳香烴,D 是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________________

(2)C 中的官能團(tuán)為__________________________________________。

(3) 的一氯代物有_________________________________________種。(不考慮立體異構(gòu))

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子.某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列判斷不正確的是(

A.氣體甲可能是混合物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁

D.K+[Al(OH)4]-SiO32-一定存在于溶液X

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同步練習(xí)冊(cè)答案