18．在2N0+O2?2NO2 △H＜0平衡體系中，通入O2平衡（　�。�
A．向正向移動(dòng)B．向逆向移動(dòng)C．不移動(dòng)D．無法移動(dòng)

分析 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度、降低溫度、增大壓強(qiáng)都能使平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：向該反應(yīng)體系中通入氧氣，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解本題關(guān)鍵，熟練掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．x克的NaOH必須溶解在45克水中，才能使每20個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y，則x、y的值為（　　）
A．x=2.25  y=4.74%B．x=5     y=11.11%
C．x=5      y=10%D．x=2.875  y=5.75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如表所示：
溫度973K1173K
K11.472.15
K22.331.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．10g CO和10g N2B．10g C2H4和10g C3H6
C．5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.5mol H2OD．224mL He（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和1.6g CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的氨氣通入100mL 0.5mol•L-1氨水中，忽略溶液體積變化，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．3.0mol•L-1B．3.5mol•L-1C．4.0mol•L-1D．8.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施為（　�。�
A．加熱B．加HClC．加NaOHD．加AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，PH＞7的是（　�。�
A．CH3COONaB．NaClC．NH4ClD．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．25℃時(shí)，將0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①H2O?H++OH-②CH3COOH?CH3COO-+H+③CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是Na+，濃度為0.002mol/L的是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）完成下列方程式：
煅燒貝殼（化學(xué)方程式）：CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
Mg（OH）2加鹽酸（離子方程式）：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（2）電解熔融MgCl2的反應(yīng)化學(xué)方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)3個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時(shí)：攪拌加速溶解．
過濾時(shí)：引流．
蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺．
（4）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

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