Question

鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：
Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．
①工作時(shí)電池負(fù)極是

 

 （填電極材料）．
②負(fù)極電極反應(yīng)式：

 

．
③當(dāng)外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上消耗的鐵的質(zhì)量

 

克．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子生成Fe²⁺，最終生成Fe（OH）₂；Ni₂O₃作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，最終生成Ni（OH）₂；
電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，正極反應(yīng)為Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-．

解答： 解：①根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Fe作負(fù)極，故答案為：Fe；
②電池放電時(shí)，負(fù)極上鐵失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，故答案為：Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂；
③根據(jù)Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂知，通過(guò)0.2mol電子時(shí)消耗鐵的質(zhì)量=

0.2mol

2

×56g/mol=5.6g，故答案為：5.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算，題目難度不大．