分析 (1)①用H2將NO3-還原為N2,一段時(shí)間后,溶液的堿性明顯增強(qiáng),說明該反應(yīng)中生成氫氧根離子;
②根據(jù)圖象知,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則b為負(fù)極、a為正極,根據(jù)電池反應(yīng)式知,陰極上硝酸根離子得電子生成氮?dú)夂退?br />(2)灼燒鉬精礦,MoS2燃燒,反應(yīng)方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2,堿性條件下,MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑,然后向溶液中加入沉淀劑除去重金屬離子,溶液中的溶質(zhì)為Na2MoO4,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,然后重結(jié)晶得到Na2MoO4.2H2O,
①根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,結(jié)合鉬酸鈉(Na2MoO4•2H2O)的化學(xué)式進(jìn)行解答本題;
②焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)可以把鉬精礦粉碎增大接觸面積、或增大空氣進(jìn)入量,反應(yīng)物接觸時(shí)間越長,反應(yīng)越充分;
③焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2,元素化合價(jià)升高的失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物,依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量;
④堿性條件下,MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和鉬酸鈉;
⑤根據(jù)鉬酸鋇和硫酸鋇的溶度積計(jì)算表示出溶液中硫酸根離子的濃度,再依據(jù)計(jì)算出SO42-的去除率計(jì)算得到溶度積.
解答 解:(1)①用H2將NO3-還原為N2,一段時(shí)間后,溶液的堿性明顯增強(qiáng),說明該反應(yīng)中生成氫氧根離子,同時(shí)還生成水,所以反應(yīng)方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O,
故答案為:2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O;
②根據(jù)圖象知,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則b為負(fù)極、a為正極,根據(jù)電池反應(yīng)式知,陰極上硝酸根離子得電子生成氮?dú)夂退,電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O,
故答案為:a;2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O.
(2)①計(jì)算結(jié)晶水合物鉬鉬酸鈉中元素的化合價(jià)只計(jì)算Na2MoO4中鉬元素的化合價(jià)即可,鈉元素顯+1,氧元素顯-2,設(shè)鉬元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可知鉬酸鈉(Na2MoO4•2H2O)中鉬元素的化合價(jià):(+1)×2+x+(-2)×4=0,則x=+6,
故答案為:+6;
②反應(yīng)物接觸時(shí)間越長,反應(yīng)越充分,焙燒的過程中采用“逆流焙燒”的措施、粉碎礦石或增加空氣通入量等,增大鉬精礦與空氣接觸,使其充分反應(yīng),提高原料的利用率,
故答案為:將礦石粉碎(或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等);
③焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2,元素化合價(jià)升高的失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物,反應(yīng)中Mo元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+6價(jià),硫元素化合價(jià)-1價(jià)變化為+4價(jià),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2,反應(yīng)中生成4mol二氧化硫電子轉(zhuǎn)移28mol,則生成1mol二氧化硫電子轉(zhuǎn)移為7mol,
故答案為:MoO3、SO2;7;
④堿性條件下,MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和鉬酸鈉,離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑,
故答案為:MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑;
⑤當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)溶液中鋇離子濃度c(Ba2+)=$\frac{Ksp(BaMnO{\;}_{4})}{c(MnO{\;}_{4}{\;}^{-})}$=$\frac{Ksp(BaMoO{\;}_{4})}{0.4mol/L}$,
溶液中硫酸根離子濃度c(SO42-)=$\frac{Ksp(BaSO{\;}_{4})}{c(Ba{\;}^{2+})}$,
SO42-的去除率為97.5%,1-$\frac{Ksp(BaSO{\;}_{4})}{c(Ba{\;}^{2+})}$=1-$\frac{1.0×10{\;}^{-10}}{\frac{Ksp(BaMoO{\;}_{4})}{0.4mol/L}}$=97.5%,所以Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,
故答案為:4.0×10-8.
點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,主要是電解原理、分離提純的方法、物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用,溶度積常數(shù)的計(jì)算等知識,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA | |
B. | 46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA | |
C. | 1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L辛烷所含分子數(shù)為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
時(shí)間 (s)濃度 mol•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0.20 | C1 | 0.10 | C3 | C4 | C5 |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | C2 | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
密度/(g•cm-3) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | |
四氯化錫 | 2.2 | -33 | 114 |
金屬錫 | 5.77 | 231 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)過程中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成 | |
B. | 日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境,所以應(yīng)集中填埋處理 | |
C. | 化學(xué)反應(yīng)過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變 | |
D. | 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率,一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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